[{"_1":2,"_178":-5,"_179":-5},"loaderData",{"_3":4,"_8":9},"root",{"_5":6,"_7":-5},"url","https://prouniversitario.com/exercicios/f1718d5f-a754-4cd2-a409-1bdae30de139","user","pages/questions/show/index",{"_10":11,"_12":13,"_24":25,"_26":27,"_54":166,"_167":168},"comments",[],"question",{"_14":15,"_16":15,"_17":18,"_19":20,"_21":15,"_22":23},"correctOptionId","","difficulty","id","f1718d5f-a754-4cd2-a409-1bdae30de139","options",[],"solution_explanation","statement","

As fundações superficiais, também conhecidas como fundações diretas ou rasas, são empregadas em camadas do subsolo abaixo das estruturas capazes de suportar as cargas.
Com base no exposto, sobre radier, analise as opções a seguir:

Radiers lisos.
Radiers com pedestais ou cogumelos.
Radiers nervurados.
Radiers estruturais.
Radiers originais.

","relatedVideos",[],"similarQuestions",[28,101,106,126,146],{"_14":15,"_16":15,"_17":29,"_19":30,"_21":15,"_22":53,"_54":55},"50315327-d9f4-49cf-a07f-a191fea98958",[31,37,41,45,49],{"_17":32,"_33":34,"_35":36},"3b27ac4d-2ef4-41a5-af50-c62a82c0ff30","label","A","text","I e II, apenas.",{"_17":38,"_33":39,"_35":40},"520287a6-8963-40cb-a4ca-2352760b5a00","B","III e IV, apenas.",{"_17":42,"_33":43,"_35":44},"12a93284-76c3-46ca-a81a-e525cdef5391","C","I, III e IV, apenas.",{"_17":46,"_33":47,"_35":48},"0e6b9c9f-c3ee-4b01-951d-8c84428aae82","D","II, III e IV, apenas.",{"_17":50,"_33":51,"_35":52},"4ee61e5b-6ac7-4498-b7c1-87072372acfb","E","I, II, III e IV.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:","tags",[56,79,87,94],{"_17":57,"_58":59,"_60":61,"_62":63,"_64":65,"_66":67,"_68":67,"_69":70,"_77":78},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","name","Engenharia Agronômica (Agronomia)","alias","engenharia-agronomica-agronomia","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0","created_at","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00","updated_at","metadata",{"_71":72,"_73":74,"_75":76},"childrenCount",30,"content_count",0,"question_count",58757,"slug","engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_17":80,"_58":81,"_60":82,"_62":63,"_64":83,"_66":84,"_68":84,"_69":85,"_77":82},"3e37e164-d1d7-4e6b-b843-64240e01a16b","Morfologia e Física do Solo","morfologia-e-fisica-do-solo","fe6b63e9-9f67-4d29-bcc4-e8398317a9e5","2025-04-29T04:00:00.359691+00:00",{"_71":74,"_73":74,"_75":86},2299,{"_17":65,"_58":88,"_60":89,"_62":63,"_64":-5,"_66":90,"_68":90,"_69":91,"_77":89},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_71":92,"_73":74,"_75":93},29,351586,{"_17":83,"_58":95,"_60":96,"_62":63,"_64":57,"_66":97,"_68":97,"_69":98,"_77":96},"Estudo dos Solos","estudo-dos-solos","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_71":99,"_73":74,"_75":100},4,4253,{"_14":15,"_16":15,"_17":102,"_19":103,"_21":15,"_22":104,"_54":105},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[56,79,87,94],{"_14":15,"_16":15,"_17":107,"_19":108,"_21":15,"_22":124,"_54":125},"9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[109,112,115,118,121],{"_17":110,"_33":34,"_35":111},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_17":113,"_33":39,"_35":114},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_17":116,"_33":43,"_35":117},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_17":119,"_33":47,"_35":120},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_17":122,"_33":51,"_35":123},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[56,79,87,94],{"_14":15,"_16":15,"_17":127,"_19":128,"_21":15,"_22":144,"_54":145},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[129,132,135,138,141],{"_17":130,"_33":34,"_35":131},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_17":133,"_33":39,"_35":134},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_17":136,"_33":43,"_35":137},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_17":139,"_33":47,"_35":140},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_17":142,"_33":51,"_35":143},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[56,79,87,94],{"_14":15,"_16":15,"_17":147,"_19":148,"_21":15,"_22":164,"_54":165},"f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[149,152,155,158,161],{"_17":150,"_33":34,"_35":151},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","Z = 20",{"_17":153,"_33":39,"_35":154},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_17":156,"_33":43,"_35":157},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_17":159,"_33":47,"_35":160},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_17":162,"_33":51,"_35":163},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[56,79,87,94],[56,79,87,94],"tagsTree",[169],{"_17":65,"_58":88,"_60":89,"_62":63,"_64":-5,"_66":90,"_68":90,"_69":91,"_77":89,"_170":171},"children",[172],{"_17":57,"_58":59,"_60":61,"_62":63,"_64":65,"_66":67,"_68":67,"_69":70,"_77":78,"_170":173},[174],{"_17":83,"_58":95,"_60":96,"_62":63,"_64":57,"_66":97,"_68":97,"_69":98,"_77":96,"_170":175},[176],{"_17":80,"_58":81,"_60":82,"_62":63,"_64":83,"_66":84,"_68":84,"_69":85,"_77":82,"_170":177},[],"actionData","errors"]

Aulas em vídeo Em breve

Tópicos Relacionados