Questão 1. Analise as asserções a seguir, (I) A molécula de água é constituída por dois dipolos elétricos, porque os polos negativos estão localizados no átomo do hidrogênio e os polos positivos, nos átomos de oxigênio. (II) O oxigênio é mais eletronegativo do que o hidrogênio, porque na molécula da água, o O tem carga parcial negativa e o H, carga parcial positiva. (III) A diferença de eletronegatividade entre O e H resulta na formação de interações hidrofóbicas entre as moléculas de água, porque o calor de evaporação da água é alto devido às forças de coesão entre as moléculas. (IV) As pontes de H entre as moléculas de água favorecem a extrema ordem característica do estado cristalino da água, porque nesta condição, cada molécula de água faz quatro ligações de H com outras quatro outras moléculas de água. (V) À temperatura ambiente, as moléculas de água fazem, em média, quatro ligações de H com outras quatro moléculas de água, porque nesta condição, as mesmas se encontram fixadas no espaço. E, responda qual alternativa apresenta as interpretações corretas, de I-V.
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