A lei de velocidade desta reação é: v= k[CH_3Br][OH^-] Rearranjando essa equação podemos definir k como: k= \frac{v}{[CH_3Br][OH^-]} Substituindo os valores fornecidos pelo exercício: k = \frac{0,0432 \text{ mol L}^{-1} \text{ s}^{-1}}{(5,0 \times 10^{-3} \text{ mol L}^{-1}) \cdot (5,0 \times 10^{-2} \text{ mol L}^{-1})} k= 172,8 \text{ L mol}^{-1} \text{ s}^{-1}.

Como a reação é de primeira ordem em relação a hidroxila, a velocidade também iria triplicar.

Como a reação é de primeira ordem em relação a ambos os reagentes, a velocidade seria multiplicada por nove (fator de três para um reagente e fator de 3 para o outro).