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005 Os minerais respondem ao intemperismo em velocidades diferentes. Das alternativas a seguir, o mineral que apresenta menor resistência ao processo intempero é:

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Quem perde elétrons sofre oxidação; quem ganha, redução (II). O agente oxidante recebe elétrons, ou seja, é reduzido, promovendo a oxidação do outro (III). Já o agente redutor doa elétrons, sendo oxidado, e provoca a redução alheia (IV). Assim, todas as afirmações estão corretas.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:",[182],{"_21":113,"_59":114,"_96":115,"_98":99,"_100":94,"_71":116,"_73":116,"_67":117,"_109":120},{"_17":20,"_19":20,"_21":184,"_23":185,"_46":20,"_47":186,"_91":187},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[182],{"_17":189,"_19":20,"_21":190,"_23":191,"_46":206,"_47":207,"_91":208},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[192,195,197,200,203],{"_21":193,"_27":28,"_29":194},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_21":189,"_27":33,"_29":196},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_21":198,"_27":37,"_29":199},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_21":201,"_27":41,"_29":202},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_21":204,"_27":44,"_29":205},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[182],{"_17":20,"_19":20,"_21":210,"_23":211,"_46":20,"_47":227,"_91":228},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[212,215,218,221,224],{"_21":213,"_27":28,"_29":214},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_21":216,"_27":33,"_29":217},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_21":219,"_27":37,"_29":220},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_21":222,"_27":41,"_29":223},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_21":225,"_27":44,"_29":226},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[182],{"_17":230,"_19":20,"_21":231,"_23":232,"_46":247,"_47":248,"_91":249},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[233,235,238,241,244],{"_21":230,"_27":28,"_29":234},"Z = 20",{"_21":236,"_27":33,"_29":237},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_21":239,"_27":37,"_29":240},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_21":242,"_27":41,"_29":243},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_21":245,"_27":44,"_29":246},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[182],[182,251,252,253],{"_21":132,"_59":133,"_96":134,"_98":99,"_100":123,"_71":135,"_73":135,"_67":136,"_109":134},{"_21":123,"_59":124,"_96":125,"_98":99,"_100":113,"_71":126,"_73":126,"_67":127,"_109":125},{"_21":94,"_59":95,"_96":97,"_98":99,"_100":-5,"_71":101,"_73":101,"_67":102,"_109":97},"tagsTree",[93],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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