Considere que 20,0 mL de uma solução 0,15 mol L^-1 de ácido acético serão titulados com uma solução de NaOH 0,10 mol L^-1.

Dados:

• Ka = 1,76 imes 10^{-5}
• Kw = 1,00 imes 10^{-14}
• ext{√}2,6=1,6 (obs: raiz de 2,6 = 1,6)
• ext{log} (0,625) = − 0,2
• ext{log} (6,67) = 0,82

Acerca dessa titulação, analise as afirmações a seguir:

I. Antes do início da titulação, o pH da solução de ácido acético é igual a 2,8.

II. São necessários 20,0 mL da solução de NaOH para atingir o ponto de equivalência.

III. No ponto de equivalência desta titulação ácido-base, o pH será maior do que 7,0.

IV. A fenolftaleína seria um bom indicador ácido-base para esta titulação, visto que seu ponto de viragem está aproximadamente entre pH 8,2 e 10,0.

É correto o que se afirma em: