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I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[75],{"_17":104,"_19":18,"_20":105,"_22":106,"_42":121,"_43":122,"_73":123},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[107,110,112,115,118],{"_20":108,"_26":27,"_28":109},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_20":104,"_26":32,"_28":111},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_20":113,"_26":36,"_28":114},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_20":116,"_26":40,"_28":117},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_20":119,"_26":69,"_28":120},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[75],{"_17":18,"_19":18,"_20":125,"_22":126,"_42":18,"_43":142,"_73":143},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[127,130,133,136,139],{"_20":128,"_26":27,"_28":129},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_20":131,"_26":32,"_28":132},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_20":134,"_26":36,"_28":135},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_20":137,"_26":40,"_28":138},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_20":140,"_26":69,"_28":141},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[75],{"_17":145,"_19":18,"_20":146,"_22":147,"_42":162,"_43":163,"_73":164},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[148,150,153,156,159],{"_20":145,"_26":27,"_28":149},"Z = 20",{"_20":151,"_26":32,"_28":152},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_20":154,"_26":36,"_28":155},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_20":157,"_26":40,"_28":158},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_20":160,"_26":69,"_28":161},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[75],[75,166,174,180,192,201,210],{"_20":167,"_77":168,"_79":169,"_81":82,"_83":170,"_85":171,"_87":171,"_88":172,"_96":169},"832057b6-fe5e-49b4-83cc-7d955749a3a4","Forragicultura e Pastagens","forragicultura-e-pastagens","b180303d-5625-47d1-adb3-8bcf123eef26","2025-04-29T04:00:00.359691+00:00",{"_90":93,"_92":93,"_94":173},1269,{"_20":170,"_77":175,"_79":176,"_81":82,"_83":76,"_85":177,"_87":177,"_88":178,"_96":176},"Culturas","culturas","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_90":179,"_92":93,"_94":173},7,{"_20":181,"_77":182,"_79":183,"_81":184,"_83":-5,"_85":185,"_87":185,"_88":186,"_96":191},"b9699cfb-08f6-4385-bd19-0ade5ddc1096","Exatas","exatas","8895a046-7392-4f1e-8213-a0a997afaef1","2025-03-02T00:58:52.090133+00:00",{"_187":188,"_90":189,"_92":93,"_94":190},"description","Exatas simple description",6,30998,"exatas-1",{"_20":193,"_77":194,"_79":195,"_81":184,"_83":196,"_85":197,"_87":197,"_88":198,"_96":200},"c7e88594-0b00-4db7-8dba-b5d476e9f6f2","Crescimento de Forragem","crescimento-de-forragem","ddcea080-9783-4ac1-8a00-1031348d482f","2025-03-02T00:59:15.295726+00:00",{"_187":199,"_90":93,"_92":93,"_94":173},"Crescimento de Forragem simple description","crescimento-de-forragem-1",{"_20":196,"_77":202,"_79":203,"_81":184,"_83":181,"_85":204,"_87":204,"_88":205,"_96":209},"Ciência Agrícola","ciencia-agricola","2025-03-02T00:59:01.645436+00:00",{"_187":206,"_90":207,"_92":93,"_94":208},"Ciência Agrícola simple description",13,3280,"ciencia-agricola-1",{"_20":84,"_77":211,"_79":212,"_81":82,"_83":-5,"_85":213,"_87":213,"_88":214,"_96":212},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_90":215,"_92":93,"_94":216},29,351586,"tagsTree",[219],{"_20":84,"_77":211,"_79":212,"_81":82,"_83":-5,"_85":213,"_87":213,"_88":214,"_96":212,"_220":221},"children",[222],{"_20":76,"_77":78,"_79":80,"_81":82,"_83":84,"_85":86,"_87":86,"_88":89,"_96":97,"_220":223},[224],{"_20":170,"_77":175,"_79":176,"_81":82,"_83":76,"_85":177,"_87":177,"_88":178,"_96":176,"_220":225},[226],{"_20":167,"_77":168,"_79":169,"_81":82,"_83":170,"_85":171,"_87":171,"_88":172,"_96":169,"_220":227},[],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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