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As normas sempre se referem à determinação do peso específico médio ou da densidade média das partículas menores que um tamanho especificado. Todas as normas exigem que o valor da densidade seja expresso com precisão de:

","status","pending_classification","relatedVideos",[],"similarQuestions",[48,115,120,140,160],{"_14":15,"_16":15,"_17":49,"_19":50,"_39":15,"_40":67,"_68":69},"50315327-d9f4-49cf-a07f-a191fea98958",[51,54,57,60,63],{"_17":52,"_23":24,"_25":53},"3b27ac4d-2ef4-41a5-af50-c62a82c0ff30","I e II, apenas.",{"_17":55,"_23":29,"_25":56},"520287a6-8963-40cb-a4ca-2352760b5a00","III e IV, apenas.",{"_17":58,"_23":33,"_25":59},"12a93284-76c3-46ca-a81a-e525cdef5391","I, III e IV, apenas.",{"_17":61,"_23":37,"_25":62},"0e6b9c9f-c3ee-4b01-951d-8c84428aae82","II, III e IV, apenas.",{"_17":64,"_23":65,"_25":66},"4ee61e5b-6ac7-4498-b7c1-87072372acfb","E","I, II, III e IV.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:","tags",[70,93,101,108],{"_17":71,"_72":73,"_74":75,"_76":77,"_78":79,"_80":81,"_82":81,"_83":84,"_91":92},"0b49d77a-0dd2-4b81-930e-690e78161885","name","Geologia","alias","geologia","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","f21bd1de-7f87-496d-93e1-f4687538bf2a","created_at","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00","updated_at","metadata",{"_85":86,"_87":88,"_89":90},"childrenCount",6,"content_count",0,"question_count",13134,"slug","geologia-6",{"_17":94,"_72":95,"_74":96,"_76":77,"_78":97,"_80":98,"_82":98,"_83":99,"_91":96},"7f88f89d-b248-40a4-a2b1-c748f824a026","Mineralogia","mineralogia","f07cfbc9-be83-4a97-ba07-65b0367b2eee","2025-04-29T04:00:08.35922+00:00",{"_85":88,"_87":88,"_89":100},1089,{"_17":97,"_72":102,"_74":103,"_76":77,"_78":71,"_80":104,"_82":104,"_83":105,"_91":103},"Geologia Geral","geologia-geral","2025-04-29T03:44:32.303369+00:00",{"_85":106,"_87":88,"_89":107},26,10957,{"_17":79,"_72":109,"_74":110,"_76":77,"_78":-5,"_80":111,"_82":111,"_83":112,"_91":110},"Ciências da Natureza","ciencias-da-natureza","2025-04-29T01:59:07.900605+00:00",{"_85":113,"_87":88,"_89":114},13,137402,{"_14":15,"_16":15,"_17":116,"_19":117,"_39":15,"_40":118,"_68":119},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[70,93,101,108],{"_14":15,"_16":15,"_17":121,"_19":122,"_39":15,"_40":138,"_68":139},"9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[123,126,129,132,135],{"_17":124,"_23":24,"_25":125},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_17":127,"_23":29,"_25":128},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_17":130,"_23":33,"_25":131},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_17":133,"_23":37,"_25":134},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_17":136,"_23":65,"_25":137},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[70,93,101,108],{"_14":15,"_16":15,"_17":141,"_19":142,"_39":15,"_40":158,"_68":159},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[143,146,149,152,155],{"_17":144,"_23":24,"_25":145},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_17":147,"_23":29,"_25":148},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_17":150,"_23":33,"_25":151},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_17":153,"_23":37,"_25":154},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_17":156,"_23":65,"_25":157},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[70,93,101,108],{"_14":15,"_16":15,"_17":161,"_19":162,"_39":15,"_40":178,"_68":179},"f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[163,166,169,172,175],{"_17":164,"_23":24,"_25":165},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","Z = 20",{"_17":167,"_23":29,"_25":168},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_17":170,"_23":33,"_25":171},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_17":173,"_23":37,"_25":174},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_17":176,"_23":65,"_25":177},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[70,93,101,108],[70,93,101,108],"tagsTree",[183],{"_17":79,"_72":109,"_74":110,"_76":77,"_78":-5,"_80":111,"_82":111,"_83":112,"_91":110,"_184":185},"children",[186],{"_17":71,"_72":73,"_74":75,"_76":77,"_78":79,"_80":81,"_82":81,"_83":84,"_91":92,"_184":187},[188],{"_17":97,"_72":102,"_74":103,"_76":77,"_78":71,"_80":104,"_82":104,"_83":105,"_91":103,"_184":189},[190],{"_17":94,"_72":95,"_74":96,"_76":77,"_78":97,"_80":98,"_82":98,"_83":99,"_91":96,"_184":191},[],"actionData","errors"]

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