Com os dados da Tabela 3, foi possível calcular as concentrações: (C1: Concentração inicial KMnO₄ / V1: Volume de KMnO₄ / X: Concentração procurada / V2: Volume da solução) Erlenmeyer 01: C_1 imes V_1 = X imes V_2 0,04 ext{ mol/L} imes 4 ext{ mL} = X imes 54 ext{ mL} X = 2,96 imes 10^{-3} ext{ mol/L}^{-1} Erlenmeyer 02: C_1 imes V_1 = X imes V_2 0,04 ext{ mol/L} imes 4 ext{ mL} = X imes 54 ext{ mL} X = 2,96 imes 10^{-3} ext{ mol/L}^{-1} Erlenmeyer 03: C_1 imes V_1 = X imes V_2 0,04 ext{ mol/L} imes 4 ext{ mL} = X imes 54 ext{ mL} X = 2,96 imes 10^{-3} ext{ mol/L}^{-1} Por meio das concentrações, calculou-se a velocidade para cada erlenmeyer: Erlenmeyer 01: V = rac{2,96 imes 10^{-3} ext{ mol/L}^{-1}}{174 ext{ segundos}} V = 1,70 imes 10^{-5} ext{ mol/L.seg} Erlenmeyer 02: V = rac{2,96 imes 10^{-3} ext{ mol/L}^{-1}}{60 ext{ segundos}} V = 4,28 imes 10^{-5} ext{ mol/L.seg} Erlenmeyer 02: V = rac{2,96 imes 10^{-3} ext{ mol/L}^{-1}}{69 ext{ segundos}} V = 4,93 imes 10^{-5} ext{ mol/L.seg} Com a presença de um catalisador no erlenmeyer 2, a velocidade de reação ocorreu mais rápido que no erlenmeyer 1 e 3 no qual não apresentava o catalisador.

Foi possível calcular as concentrações dos erlenmeyers 1, 2 e 3 a partir dos dados da Tabela 3.
A velocidade de reação do erlenmeyer 2, que apresentava catalisador, foi maior do que a dos erlenmeyers 1 e 3.
A velocidade de reação do erlenmeyer 1 foi maior do que a do erlenmeyer 3.