Após uma pesquisa científica em laboratório, observaram-se os dados a seguir, obtidos através de uma reação eletroquímica rotineira. Fe^{3+} (aq) + e^{-} ightarrow Fe^{2+} (aq) \, \Delta E = - 0,770 \, V Fe^{2+} (aq) + 2e^{-} ightarrow Fe (s) \, \Delta E = - 0,440 \, V Cu^{2+} (aq) + 2e^{-} ightarrow Cu (s) \, \Delta E = + 0,340 \, V A oxidação do ferro em ferrugem é um processo cotidiano da natureza e que resulta em prejuízos por fadiga de material. Mais de 20% do metal produzido é para reposição por desgaste. Analisou-se em um ensaio o nível de desgaste em chapas metálicas diferentes. Foram utilizadas três chapas de aço, numerando-as em tubos de ensaio. Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre eletroquímica, podemos afirmar que a corrosão foi observada: