Em uma bolsa térmica foram despejados 800 \, ext{mL} de água à temperatura de 90 \, °C. Passadas algumas horas, a água se encontrava a 15 \, °C. Sabendo que o calor específico da água é 1,0 \, ext{cal}/( ext{g} ullet °C), que a densidade da água é 1,0 \, ext{g/mL} e admitindo que 1 \, ext{cal} equivale a 4,2 \, ext{J}, o valor absoluto da energia térmica dissipada pela água contida nessa bolsa térmica foi, aproximadamente,