Questão de Química Analítica e Espectroscopia

Sabendo que a solubilidade molar do iodato de chumbo (II) Pb(IO3)2 a 26°C é 4,0 \times 10^{-5} \text{ mol L}^{-1}, qual o valor da sua constante do produto de solubilidade (Kps)?

A
Kps = 2,7 \times 10^{-13} \text{ mol L}^{-1}
B
Kps = 1,4 \times 10^{-14} \text{ mol L}^{-1}
C
Kps = 1,6 \times 10^{-12} \text{ mol L}^{-1}
D
Kps = 6,5 \times 10^{-12} \text{ mol L}^{-1}
E
Kps = 2,6 \times 10^{-11} \text{ mol L}^{-1}

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U

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