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Considerando o contexto, analise as afirmativas:

I - Ambos, rochas e solos suportam estruturas.

II - Ambos resistem e deformam-se através das solicitações impostas.

III - Ambos são bases de estruturas, mas não são utilizados como materiais de construção.

Agora, assinale a alternativa CORRETA.

","status","has_issues","relatedVideos",[],"similarQuestions",[54,121,126,146,166],{"_16":19,"_18":19,"_20":55,"_22":56,"_45":19,"_46":72,"_73":74},"50315327-d9f4-49cf-a07f-a191fea98958",[57,60,63,66,69],{"_20":58,"_25":26,"_27":59},"3b27ac4d-2ef4-41a5-af50-c62a82c0ff30","I e II, apenas.",{"_20":61,"_25":31,"_27":62},"520287a6-8963-40cb-a4ca-2352760b5a00","III e IV, apenas.",{"_20":64,"_25":35,"_27":65},"12a93284-76c3-46ca-a81a-e525cdef5391","I, III e IV, apenas.",{"_20":67,"_25":39,"_27":68},"0e6b9c9f-c3ee-4b01-951d-8c84428aae82","II, III e IV, apenas.",{"_20":70,"_25":43,"_27":71},"4ee61e5b-6ac7-4498-b7c1-87072372acfb","I, II, III e IV.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:","tags",[75,98,107,114],{"_20":76,"_77":78,"_79":80,"_81":82,"_83":84,"_85":86,"_87":86,"_88":89,"_96":97},"0b49d77a-0dd2-4b81-930e-690e78161885","name","Geologia","alias","geologia","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","f21bd1de-7f87-496d-93e1-f4687538bf2a","created_at","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00","updated_at","metadata",{"_90":91,"_92":93,"_94":95},"childrenCount",6,"content_count",0,"question_count",13134,"slug","geologia-6",{"_20":99,"_77":100,"_79":101,"_81":82,"_83":102,"_85":103,"_87":103,"_88":104,"_96":106},"37101ec0-b438-4162-81f6-aa503b5d81e0","Geomorfologia","geomorfologia","f07cfbc9-be83-4a97-ba07-65b0367b2eee","2025-04-29T04:00:08.35922+00:00",{"_90":93,"_92":93,"_94":105},1994,"geomorfologia-2",{"_20":102,"_77":108,"_79":109,"_81":82,"_83":76,"_85":110,"_87":110,"_88":111,"_96":109},"Geologia Geral","geologia-geral","2025-04-29T03:44:32.303369+00:00",{"_90":112,"_92":93,"_94":113},26,10957,{"_20":84,"_77":115,"_79":116,"_81":82,"_83":-5,"_85":117,"_87":117,"_88":118,"_96":116},"Ciências da Natureza","ciencias-da-natureza","2025-04-29T01:59:07.900605+00:00",{"_90":119,"_92":93,"_94":120},13,137402,{"_16":19,"_18":19,"_20":122,"_22":123,"_45":19,"_46":124,"_73":125},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[75,98,107,114],{"_16":19,"_18":19,"_20":127,"_22":128,"_45":19,"_46":144,"_73":145},"9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[129,132,135,138,141],{"_20":130,"_25":26,"_27":131},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_20":133,"_25":31,"_27":134},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_20":136,"_25":35,"_27":137},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_20":139,"_25":39,"_27":140},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_20":142,"_25":43,"_27":143},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[75,98,107,114],{"_16":19,"_18":19,"_20":147,"_22":148,"_45":19,"_46":164,"_73":165},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[149,152,155,158,161],{"_20":150,"_25":26,"_27":151},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_20":153,"_25":31,"_27":154},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_20":156,"_25":35,"_27":157},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_20":159,"_25":39,"_27":160},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_20":162,"_25":43,"_27":163},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[75,98,107,114],{"_16":19,"_18":19,"_20":167,"_22":168,"_45":19,"_46":184,"_73":185},"f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[169,172,175,178,181],{"_20":170,"_25":26,"_27":171},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","Z = 20",{"_20":173,"_25":31,"_27":174},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_20":176,"_25":35,"_27":177},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_20":179,"_25":39,"_27":180},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_20":182,"_25":43,"_27":183},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

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