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diferença no número de estrelas de cada constelação.

",{"_18":29,"_24":30,"_26":31},"afae4ebf-4de6-47b2-8488-27ecfa80ad7c","B","

maior incidência de luz solar na cidade do interior.

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maior poluição atmosférica e luminosa da cidade grande

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variação de luminosidade características das estrelas.

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7. A diferença na quantidade de estrelas observadas em cada uma das imagens pode ser explicada devido à:

","status","has_issues","relatedVideos",[],"similarQuestions",[48,115,120,140,160],{"_14":17,"_16":17,"_18":49,"_20":50,"_39":17,"_40":67,"_68":69},"50315327-d9f4-49cf-a07f-a191fea98958",[51,54,57,60,63],{"_18":52,"_24":25,"_26":53},"3b27ac4d-2ef4-41a5-af50-c62a82c0ff30","I e II, apenas.",{"_18":55,"_24":30,"_26":56},"520287a6-8963-40cb-a4ca-2352760b5a00","III e IV, apenas.",{"_18":58,"_24":33,"_26":59},"12a93284-76c3-46ca-a81a-e525cdef5391","I, III e IV, apenas.",{"_18":61,"_24":37,"_26":62},"0e6b9c9f-c3ee-4b01-951d-8c84428aae82","II, III e IV, apenas.",{"_18":64,"_24":65,"_26":66},"4ee61e5b-6ac7-4498-b7c1-87072372acfb","E","I, II, III e IV.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:","tags",[70,93,101,108],{"_18":71,"_72":73,"_74":75,"_76":77,"_78":79,"_80":81,"_82":81,"_83":84,"_91":92},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","name","Engenharia Agronômica (Agronomia)","alias","engenharia-agronomica-agronomia","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0","created_at","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00","updated_at","metadata",{"_85":86,"_87":88,"_89":90},"childrenCount",30,"content_count",0,"question_count",58757,"slug","engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_18":94,"_72":95,"_74":96,"_76":77,"_78":97,"_80":98,"_82":98,"_83":99,"_91":96},"3e37e164-d1d7-4e6b-b843-64240e01a16b","Morfologia e Física do Solo","morfologia-e-fisica-do-solo","fe6b63e9-9f67-4d29-bcc4-e8398317a9e5","2025-04-29T04:00:00.359691+00:00",{"_85":88,"_87":88,"_89":100},2299,{"_18":79,"_72":102,"_74":103,"_76":77,"_78":-5,"_80":104,"_82":104,"_83":105,"_91":103},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_85":106,"_87":88,"_89":107},29,351586,{"_18":97,"_72":109,"_74":110,"_76":77,"_78":71,"_80":111,"_82":111,"_83":112,"_91":110},"Estudo dos Solos","estudo-dos-solos","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_85":113,"_87":88,"_89":114},4,4253,{"_14":17,"_16":17,"_18":116,"_20":117,"_39":17,"_40":118,"_68":119},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[70,93,101,108],{"_14":17,"_16":17,"_18":121,"_20":122,"_39":17,"_40":138,"_68":139},"9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[123,126,129,132,135],{"_18":124,"_24":25,"_26":125},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_18":127,"_24":30,"_26":128},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_18":130,"_24":33,"_26":131},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_18":133,"_24":37,"_26":134},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_18":136,"_24":65,"_26":137},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[70,93,101,108],{"_14":17,"_16":17,"_18":141,"_20":142,"_39":17,"_40":158,"_68":159},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[143,146,149,152,155],{"_18":144,"_24":25,"_26":145},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_18":147,"_24":30,"_26":148},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_18":150,"_24":33,"_26":151},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_18":153,"_24":37,"_26":154},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_18":156,"_24":65,"_26":157},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[70,93,101,108],{"_14":17,"_16":17,"_18":161,"_20":162,"_39":17,"_40":178,"_68":179},"f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[163,166,169,172,175],{"_18":164,"_24":25,"_26":165},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","Z = 20",{"_18":167,"_24":30,"_26":168},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_18":170,"_24":33,"_26":171},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_18":173,"_24":37,"_26":174},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_18":176,"_24":65,"_26":177},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[70,93,101,108],[70,93,101,108],"tagsTree",[183],{"_18":79,"_72":102,"_74":103,"_76":77,"_78":-5,"_80":104,"_82":104,"_83":105,"_91":103,"_184":185},"children",[186],{"_18":71,"_72":73,"_74":75,"_76":77,"_78":79,"_80":81,"_82":81,"_83":84,"_91":92,"_184":187},[188],{"_18":97,"_72":109,"_74":110,"_76":77,"_78":71,"_80":111,"_82":111,"_83":112,"_91":110,"_184":189},[190],{"_18":94,"_72":95,"_74":96,"_76":77,"_78":97,"_80":98,"_82":98,"_83":99,"_91":96,"_184":191},[],"actionData","errors"]

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