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Quem perde elétrons sofre oxidação; quem ganha, redução (II). O agente oxidante recebe elétrons, ou seja, é reduzido, promovendo a oxidação do outro (III). Já o agente redutor doa elétrons, sendo oxidado, e provoca a redução alheia (IV). Assim, todas as afirmações estão corretas.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:",[242],{"_44":243,"_57":244,"_59":245,"_149":150,"_151":246,"_122":166,"_124":166,"_46":247,"_126":250},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","Engenharia Agronômica (Agronomia)","engenharia-agronomica-agronomia","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0",{"_154":248,"_156":157,"_158":249},30,58757,"engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_40":252,"_42":43,"_44":253,"_77":254,"_100":269,"_101":270,"_51":271},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[255,258,260,263,266],{"_44":256,"_81":82,"_83":257},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_44":252,"_81":87,"_83":259},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_44":261,"_81":91,"_83":262},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_44":264,"_81":94,"_83":265},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_44":267,"_81":98,"_83":268},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[272],{"_44":243,"_57":244,"_59":245,"_149":150,"_151":246,"_122":166,"_124":166,"_46":273,"_126":250},{"_154":248,"_156":157,"_158":249},{"_40":275,"_42":43,"_44":276,"_77":277,"_100":292,"_101":293,"_51":294},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[278,281,284,287,289],{"_44":279,"_81":82,"_83":280},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_44":282,"_81":87,"_83":283},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_44":285,"_81":91,"_83":286},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_44":275,"_81":94,"_83":288},"I, III e IV estão corretas.",{"_44":290,"_81":98,"_83":291},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","Isótopos têm mesmo nº de prótons: A e B (6 prótons) – I verdadeiro. Eletricamente neutro exige prótons = elétrons: C (17≠18) e D (19≠18) não são neutros – II falso. Isoeletrônicos têm mesmo nº de elétrons: C e D (18 e−) – III verdadeiro. A, B e E têm prótons = elétrons (6=6, 6=6, 20=20) – IV verdadeiro. Isóbaros têm mesmo nº de massa: D (39) e E (40) diferem – V falso. Correto: I, III e IV.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[295],{"_44":243,"_57":244,"_59":245,"_149":150,"_151":246,"_122":166,"_124":166,"_46":296,"_126":250},{"_154":248,"_156":157,"_158":249},[298,300,302,304,311,318,324,331,339,347,352,359,364,371,373,375,380],{"_44":243,"_57":244,"_59":245,"_149":150,"_151":246,"_122":166,"_124":166,"_46":299,"_126":250},{"_154":248,"_156":157,"_158":249},{"_44":163,"_57":164,"_59":165,"_149":150,"_151":146,"_122":166,"_124":166,"_46":301,"_126":170},{"_154":168,"_156":157,"_158":169},{"_44":182,"_57":58,"_59":60,"_149":150,"_151":173,"_122":183,"_124":183,"_46":303,"_126":186},{"_154":157,"_156":157,"_158":185},{"_44":305,"_57":306,"_59":307,"_149":150,"_151":246,"_122":166,"_124":166,"_46":308,"_126":310},"4e2db44f-f134-4b96-8072-be7145858de5","Engenharia 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