[{"_1":2,"_190":-5,"_191":-5},"loaderData",{"_3":4,"_8":9},"root",{"_5":6,"_7":-5},"url","https://prouniversitario.com/exercicios/be827713-c769-4361-aa61-4b51f50a0438","user","pages/questions/show/index",{"_10":11,"_12":13,"_14":15,"_46":47,"_48":49,"_70":176,"_177":178,"_186":187,"_188":189},"comments",[],"isAiGenerated",false,"question",{"_16":17,"_18":17,"_19":20,"_21":22,"_41":17,"_42":43,"_44":45},"correctOptionId","","difficulty","id","be827713-c769-4361-aa61-4b51f50a0438","options",[23,29,33,37],{"_19":24,"_25":26,"_27":28},"b9c165b9-ec97-40d7-86c6-09b6ebf11645","label","A","text","4 – 3 – 1 – 2.",{"_19":30,"_25":31,"_27":32},"e6ca4c65-07f1-4d35-b702-a60134b333f9","B","3 – 1 – 2 – 4.",{"_19":34,"_25":35,"_27":36},"4442e80d-269a-401e-b246-1782fb4cd6c5","C","2 – 1 – 4 – 3.",{"_19":38,"_25":39,"_27":40},"61257822-a5a4-4250-ad00-e3a4cd483693","D","1 – 2 – 4 – 3.","solution_explanation","statement","

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

","status","has_issues","relatedVideos",[],"similarQuestions",[50,110,115,135,155],{"_16":17,"_18":17,"_19":51,"_21":52,"_41":17,"_42":69,"_70":71},"50315327-d9f4-49cf-a07f-a191fea98958",[53,56,59,62,65],{"_19":54,"_25":26,"_27":55},"3b27ac4d-2ef4-41a5-af50-c62a82c0ff30","I e II, apenas.",{"_19":57,"_25":31,"_27":58},"520287a6-8963-40cb-a4ca-2352760b5a00","III e IV, apenas.",{"_19":60,"_25":35,"_27":61},"12a93284-76c3-46ca-a81a-e525cdef5391","I, III e IV, apenas.",{"_19":63,"_25":39,"_27":64},"0e6b9c9f-c3ee-4b01-951d-8c84428aae82","II, III e IV, apenas.",{"_19":66,"_25":67,"_27":68},"4ee61e5b-6ac7-4498-b7c1-87072372acfb","E","I, II, III e IV.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:","tags",[72,95,103],{"_19":73,"_74":75,"_76":77,"_78":79,"_80":81,"_82":83,"_84":83,"_85":86,"_93":94},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","name","Engenharia Agronômica (Agronomia)","alias","engenharia-agronomica-agronomia","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0","created_at","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00","updated_at","metadata",{"_87":88,"_89":90,"_91":92},"childrenCount",30,"content_count",0,"question_count",58757,"slug","engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_19":96,"_74":97,"_76":98,"_78":79,"_80":73,"_82":99,"_84":99,"_85":100,"_93":98},"12c59310-cfc3-45cd-a4ed-0c047cf7cb99","Entomologia","entomologia","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_87":101,"_89":90,"_91":102},2,3822,{"_19":81,"_74":104,"_76":105,"_78":79,"_80":-5,"_82":106,"_84":106,"_85":107,"_93":105},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_87":108,"_89":90,"_91":109},29,351586,{"_16":17,"_18":17,"_19":111,"_21":112,"_41":17,"_42":113,"_70":114},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[72,95,103],{"_16":17,"_18":17,"_19":116,"_21":117,"_41":17,"_42":133,"_70":134},"9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[118,121,124,127,130],{"_19":119,"_25":26,"_27":120},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_19":122,"_25":31,"_27":123},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_19":125,"_25":35,"_27":126},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_19":128,"_25":39,"_27":129},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_19":131,"_25":67,"_27":132},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[72,95,103],{"_16":17,"_18":17,"_19":136,"_21":137,"_41":17,"_42":153,"_70":154},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[138,141,144,147,150],{"_19":139,"_25":26,"_27":140},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_19":142,"_25":31,"_27":143},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_19":145,"_25":35,"_27":146},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_19":148,"_25":39,"_27":149},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_19":151,"_25":67,"_27":152},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[72,95,103],{"_16":156,"_18":17,"_19":157,"_21":158,"_41":173,"_42":174,"_70":175},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[159,161,164,167,170],{"_19":156,"_25":26,"_27":160},"Z = 20",{"_19":162,"_25":31,"_27":163},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_19":165,"_25":35,"_27":166},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_19":168,"_25":39,"_27":169},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_19":171,"_25":67,"_27":172},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[72,95,103],[72,95,103],"tagsTree",[179],{"_19":81,"_74":104,"_76":105,"_78":79,"_80":-5,"_82":106,"_84":106,"_85":107,"_93":105,"_180":181},"children",[182],{"_19":73,"_74":75,"_76":77,"_78":79,"_80":81,"_82":83,"_84":83,"_85":86,"_93":94,"_180":183},[184],{"_19":96,"_74":97,"_76":98,"_78":79,"_80":73,"_82":99,"_84":99,"_85":100,"_93":98,"_180":185},[],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

Comentários