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I. No início da terceira fase a velocidade da nave era menor que a esperada.
PORQUE:
II. A desaceleração na segunda fase foi superior à programada.
A seguir, assinale a alternativa correta:","status","has_issues","hasRelatedVideo",true,"relatedVideos",[33],{"_34":35,"_53":54,"_69":70,"_117":118,"_136":71},"content",{"_20":36,"_37":38,"_39":-5,"_40":41,"_42":43,"_44":-5,"_45":46,"_49":50,"_51":50,"_52":-5},"113a7397-6051-4afa-8371-8423d862b42e","name","Moléculas, células e tecidos - A química da vida - Parte 3","description","content_type_id","1051eee7-c62e-4b2c-9900-77a29fcec080","resource_id","dfe07e61-0d8a-41b6-bfd6-e0b9d12ad269","user_id","metadata",{"_47":48},"external_id","775","created_at","2025-08-20T12:27:41.608438+00:00","updated_at","content_group_id","prometheusData",{"_55":56,"_62":63,"_64":65,"_66":67,"_5":68},"provider",{"_20":57,"_58":59,"_60":61},"06f120be-2194-4548-8336-7ba44ffbae14","key","grupo_q_proteus","kind","proteus","reference","55f3da98-5051-42e2-befe-86d456ec5b6a","state","completed","thumbnail_url","https://proteus.grupoq.io/videos/55f3da98-5051-42e2-befe-86d456ec5b6a/thumbnailsthumb.0000000.jpg","https://proteus.grupoq.io/videos/55f3da98-5051-42e2-befe-86d456ec5b6a/levels.m3u8","tags",[71],{"_20":72,"_37":73,"_74":75,"_76":77,"_78":-5,"_49":79,"_51":79,"_45":80,"_87":75,"_88":89},"f21bd1de-7f87-496d-93e1-f4687538bf2a","Ciências da Natureza","alias","ciencias-da-natureza","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","2025-04-29T01:59:07.900605+00:00",{"_81":82,"_83":84,"_85":86},"childrenCount",13,"content_count",0,"question_count",137402,"slug","children",[90],{"_20":91,"_37":92,"_74":93,"_76":77,"_78":72,"_49":94,"_51":94,"_45":95,"_87":98,"_88":99},"0b49d77a-0dd2-4b81-930e-690e78161885","Geologia","geologia","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00",{"_81":96,"_83":84,"_85":97},6,13134,"geologia-6",[100],{"_20":101,"_37":102,"_74":103,"_76":77,"_78":91,"_49":104,"_51":104,"_45":105,"_87":103,"_88":108},"f07cfbc9-be83-4a97-ba07-65b0367b2eee","Geologia Geral","geologia-geral","2025-04-29T03:44:32.303369+00:00",{"_81":106,"_83":84,"_85":107},26,10957,[109],{"_20":110,"_37":111,"_74":112,"_76":77,"_78":101,"_49":113,"_51":113,"_45":114,"_87":112,"_88":116},"9c7e7f06-e53d-44cd-aa57-3cb757749e1a","Geologia Estrutural","geologia-estrutural","2025-04-29T04:00:08.35922+00:00",{"_81":84,"_83":84,"_85":115},217,[],"video",{"_20":43,"_119":38,"_39":-5,"_120":121,"_122":123,"_5":-5,"_124":-5,"_55":123,"_125":126,"_66":-5,"_127":-5,"_128":-5,"_129":-5,"_130":-5,"_45":131,"_132":84,"_133":-5,"_27":134,"_49":135,"_51":135},"title","duration",17,"source_type","prometheus","iframe_url","provider_video_id","94e133db-22b3-43cc-bd90-191632d25ab1","format","quality","file_path","file_size",{"_47":48},"views_count","last_played_at","draft","2025-08-19T11:56:20.758718+00:00","tag","similarQuestions",[139,168,173,194,214],{"_17":140,"_19":18,"_20":141,"_22":142,"_24":164,"_25":165,"_69":166},"4ee61e5b-6ac7-4498-b7c1-87072372acfb","50315327-d9f4-49cf-a07f-a191fea98958",[143,149,153,157,161],{"_20":144,"_145":146,"_147":148},"3b27ac4d-2ef4-41a5-af50-c62a82c0ff30","label","A","text","I e II, apenas.",{"_20":150,"_145":151,"_147":152},"520287a6-8963-40cb-a4ca-2352760b5a00","B","III e IV, apenas.",{"_20":154,"_145":155,"_147":156},"12a93284-76c3-46ca-a81a-e525cdef5391","C","I, III e IV, apenas.",{"_20":158,"_145":159,"_147":160},"0e6b9c9f-c3ee-4b01-951d-8c84428aae82","D","II, III e IV, apenas.",{"_20":140,"_145":162,"_147":163},"E","I, II, III e IV.","Nos processos de oxirredução há transferência de elétrons (I). Quem perde elétrons sofre oxidação; quem ganha, redução (II). O agente oxidante recebe elétrons, ou seja, é reduzido, promovendo a oxidação do outro (III). Já o agente redutor doa elétrons, sendo oxidado, e provoca a redução alheia (IV). Assim, todas as afirmações estão corretas.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:",[167],{"_20":91,"_37":92,"_74":93,"_76":77,"_78":72,"_49":94,"_51":94,"_45":95,"_87":98},{"_17":18,"_19":18,"_20":169,"_22":170,"_24":18,"_25":171,"_69":172},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[167],{"_17":174,"_19":18,"_20":175,"_22":176,"_24":191,"_25":192,"_69":193},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[177,180,182,185,188],{"_20":178,"_145":146,"_147":179},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_20":174,"_145":151,"_147":181},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_20":183,"_145":155,"_147":184},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_20":186,"_145":159,"_147":187},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_20":189,"_145":162,"_147":190},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[167],{"_17":18,"_19":18,"_20":195,"_22":196,"_24":18,"_25":212,"_69":213},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[197,200,203,206,209],{"_20":198,"_145":146,"_147":199},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_20":201,"_145":151,"_147":202},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_20":204,"_145":155,"_147":205},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_20":207,"_145":159,"_147":208},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_20":210,"_145":162,"_147":211},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[167],{"_17":215,"_19":18,"_20":216,"_22":217,"_24":232,"_25":233,"_69":234},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[218,220,223,226,229],{"_20":215,"_145":146,"_147":219},"Z = 20",{"_20":221,"_145":151,"_147":222},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_20":224,"_145":155,"_147":225},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_20":227,"_145":159,"_147":228},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_20":230,"_145":162,"_147":231},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[167],[167,236,237,238],{"_20":110,"_37":111,"_74":112,"_76":77,"_78":101,"_49":113,"_51":113,"_45":114,"_87":112},{"_20":101,"_37":102,"_74":103,"_76":77,"_78":91,"_49":104,"_51":104,"_45":105,"_87":103},{"_20":72,"_37":73,"_74":75,"_76":77,"_78":-5,"_49":79,"_51":79,"_45":80,"_87":75},"tagsTree",[71],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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