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Estrias de Caspary.

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Parede celular.

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Suberina.

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Cloroplasto.

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Um dos papeis da enzima celulase, também denominada de uridina difosfato glicose, na célula vegetal é produzir:

","status","pending_classification","relatedVideos",[],"similarQuestions",[50,117,122,142,162],{"_16":19,"_18":19,"_20":51,"_22":52,"_41":19,"_42":69,"_70":71},"50315327-d9f4-49cf-a07f-a191fea98958",[53,56,59,62,65],{"_20":54,"_26":27,"_28":55},"3b27ac4d-2ef4-41a5-af50-c62a82c0ff30","I e II, apenas.",{"_20":57,"_26":31,"_28":58},"520287a6-8963-40cb-a4ca-2352760b5a00","III e IV, apenas.",{"_20":60,"_26":35,"_28":61},"12a93284-76c3-46ca-a81a-e525cdef5391","I, III e IV, apenas.",{"_20":63,"_26":39,"_28":64},"0e6b9c9f-c3ee-4b01-951d-8c84428aae82","II, III e IV, apenas.",{"_20":66,"_26":67,"_28":68},"4ee61e5b-6ac7-4498-b7c1-87072372acfb","E","I, II, III e IV.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:","tags",[72,95,103,110],{"_20":73,"_74":75,"_76":77,"_78":79,"_80":81,"_82":83,"_84":83,"_85":86,"_93":94},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","name","Engenharia Agronômica (Agronomia)","alias","engenharia-agronomica-agronomia","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0","created_at","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00","updated_at","metadata",{"_87":88,"_89":90,"_91":92},"childrenCount",30,"content_count",0,"question_count",58757,"slug","engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_20":96,"_74":97,"_76":98,"_78":79,"_80":99,"_82":100,"_84":100,"_85":101,"_93":98},"1489829f-4121-4168-b848-e2d6a7781a90","Anatomia Vegetal","anatomia-vegetal","c09e5340-e0e2-4a6d-8c2d-b19f74a9fb25","2025-04-29T04:00:00.359691+00:00",{"_87":90,"_89":90,"_91":102},413,{"_20":99,"_74":104,"_76":105,"_78":79,"_80":73,"_82":106,"_84":106,"_85":107,"_93":105},"Morfologia Vegetal","morfologia-vegetal","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_87":108,"_89":90,"_91":109},4,19489,{"_20":81,"_74":111,"_76":112,"_78":79,"_80":-5,"_82":113,"_84":113,"_85":114,"_93":112},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_87":115,"_89":90,"_91":116},29,351586,{"_16":19,"_18":19,"_20":118,"_22":119,"_41":19,"_42":120,"_70":121},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[72,95,103,110],{"_16":19,"_18":19,"_20":123,"_22":124,"_41":19,"_42":140,"_70":141},"9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[125,128,131,134,137],{"_20":126,"_26":27,"_28":127},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_20":129,"_26":31,"_28":130},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_20":132,"_26":35,"_28":133},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_20":135,"_26":39,"_28":136},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_20":138,"_26":67,"_28":139},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[72,95,103,110],{"_16":19,"_18":19,"_20":143,"_22":144,"_41":19,"_42":160,"_70":161},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[145,148,151,154,157],{"_20":146,"_26":27,"_28":147},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_20":149,"_26":31,"_28":150},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_20":152,"_26":35,"_28":153},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_20":155,"_26":39,"_28":156},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_20":158,"_26":67,"_28":159},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[72,95,103,110],{"_16":163,"_18":19,"_20":164,"_22":165,"_41":180,"_42":181,"_70":182},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[166,168,171,174,177],{"_20":163,"_26":27,"_28":167},"Z = 20",{"_20":169,"_26":31,"_28":170},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_20":172,"_26":35,"_28":173},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_20":175,"_26":39,"_28":176},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_20":178,"_26":67,"_28":179},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[72,95,103,110],[72,95,103,110],"tagsTree",[186],{"_20":81,"_74":111,"_76":112,"_78":79,"_80":-5,"_82":113,"_84":113,"_85":114,"_93":112,"_187":188},"children",[189],{"_20":73,"_74":75,"_76":77,"_78":79,"_80":81,"_82":83,"_84":83,"_85":86,"_93":94,"_187":190},[191],{"_20":99,"_74":104,"_76":105,"_78":79,"_80":73,"_82":106,"_84":106,"_85":107,"_93":105,"_187":192},[193],{"_20":96,"_74":97,"_76":98,"_78":79,"_80":99,"_82":100,"_84":100,"_85":101,"_93":98,"_187":194},[],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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