6) Nitrogênio encontra-se a 300 K em um vaso de volume constante e igual a 0,033 m³. A massa de gás no vaso é de 0,924 kg. (a) Usando a equação de Van der Waals, determine a pressão real do gás (em atm) nessas condições. (b) Calcule a pressão do gás (em atm) se ele fosse considerado como ideal; (c) Calcule o fator de compressibilidade do gás nas condições dadas no item (a). Use, para o N₂, os seguintes parâmetros: a = 1,408 ext{ L}^2 ext{ atm mol}^{-2}; b = 0,0391 ext{ L mol}^{-1}; massa molar do N_2 = 28 ext{ g mol}^{-1}.