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I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[72],{"_17":101,"_19":18,"_20":102,"_22":103,"_42":118,"_43":119,"_70":120},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[104,107,109,112,115],{"_20":105,"_26":27,"_28":106},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_20":101,"_26":32,"_28":108},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_20":110,"_26":36,"_28":111},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_20":113,"_26":40,"_28":114},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_20":116,"_26":66,"_28":117},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[72],{"_17":18,"_19":18,"_20":122,"_22":123,"_42":18,"_43":139,"_70":140},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[124,127,130,133,136],{"_20":125,"_26":27,"_28":126},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_20":128,"_26":32,"_28":129},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_20":131,"_26":36,"_28":132},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_20":134,"_26":40,"_28":135},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_20":137,"_26":66,"_28":138},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[72],{"_17":142,"_19":18,"_20":143,"_22":144,"_42":159,"_43":160,"_70":161},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[145,147,150,153,156],{"_20":142,"_26":27,"_28":146},"Z = 20",{"_20":148,"_26":32,"_28":149},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_20":151,"_26":36,"_28":152},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_20":154,"_26":40,"_28":155},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_20":157,"_26":66,"_28":158},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[72],[72,163,171,177,189,198,207],{"_20":164,"_74":165,"_76":166,"_78":79,"_80":167,"_82":168,"_84":168,"_85":169,"_93":166},"832057b6-fe5e-49b4-83cc-7d955749a3a4","Forragicultura e Pastagens","forragicultura-e-pastagens","b180303d-5625-47d1-adb3-8bcf123eef26","2025-04-29T04:00:00.359691+00:00",{"_87":90,"_89":90,"_91":170},1269,{"_20":167,"_74":172,"_76":173,"_78":79,"_80":73,"_82":174,"_84":174,"_85":175,"_93":173},"Culturas","culturas","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_87":176,"_89":90,"_91":170},7,{"_20":178,"_74":179,"_76":180,"_78":181,"_80":-5,"_82":182,"_84":182,"_85":183,"_93":188},"b9699cfb-08f6-4385-bd19-0ade5ddc1096","Exatas","exatas","8895a046-7392-4f1e-8213-a0a997afaef1","2025-03-02T00:58:52.090133+00:00",{"_184":185,"_87":186,"_89":90,"_91":187},"description","Exatas simple description",6,30998,"exatas-1",{"_20":190,"_74":191,"_76":192,"_78":181,"_80":193,"_82":194,"_84":194,"_85":195,"_93":197},"c7e88594-0b00-4db7-8dba-b5d476e9f6f2","Crescimento de Forragem","crescimento-de-forragem","ddcea080-9783-4ac1-8a00-1031348d482f","2025-03-02T00:59:15.295726+00:00",{"_184":196,"_87":90,"_89":90,"_91":170},"Crescimento de Forragem simple description","crescimento-de-forragem-1",{"_20":193,"_74":199,"_76":200,"_78":181,"_80":178,"_82":201,"_84":201,"_85":202,"_93":206},"Ciência Agrícola","ciencia-agricola","2025-03-02T00:59:01.645436+00:00",{"_184":203,"_87":204,"_89":90,"_91":205},"Ciência Agrícola simple description",13,3280,"ciencia-agricola-1",{"_20":81,"_74":208,"_76":209,"_78":79,"_80":-5,"_82":210,"_84":210,"_85":211,"_93":209},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_87":212,"_89":90,"_91":213},29,351586,"tagsTree",[216],{"_20":81,"_74":208,"_76":209,"_78":79,"_80":-5,"_82":210,"_84":210,"_85":211,"_93":209,"_217":218},"children",[219],{"_20":73,"_74":75,"_76":77,"_78":79,"_80":81,"_82":83,"_84":83,"_85":86,"_93":94,"_217":220},[221],{"_20":167,"_74":172,"_76":173,"_78":79,"_80":73,"_82":174,"_84":174,"_85":175,"_93":173,"_217":222},[223],{"_20":164,"_74":165,"_76":166,"_78":79,"_80":167,"_82":168,"_84":168,"_85":169,"_93":166,"_217":224},[],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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