Considere uma solução aquosa de NaOH, cuja concentração é igual a 0,01 \, \text{mol/L}. A 10 \, \text{mL} dessa solução, acrescentou-se água destilada até completar o volume de 1 \, 000 \, \text{mL}. Sabendo que NaOH é uma base forte e que o produto iônico da água, K_w, é igual a 1,0 \times 10^{-14}, o valor do pH da solução inicial e o valor do pH da solução obtida pela diluição são, respectivamente: