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Qual é a concentração da solução resultante da mistura de 100 \text{ mL} de \text{NaCl} \text{ } 0,1 \text{ mol/L} com 50 \text{ mL} de \text{NaCl} \text{ } 0,4 \text{ mol/L}?

","relatedVideos",[],"similarQuestions",[48,143,148,168,188],{"_12":15,"_14":15,"_16":49,"_18":50,"_41":15,"_42":66,"_67":68},"50315327-d9f4-49cf-a07f-a191fea98958",[51,54,57,60,63],{"_16":52,"_22":23,"_24":53},"3b27ac4d-2ef4-41a5-af50-c62a82c0ff30","I e II, apenas.",{"_16":55,"_22":27,"_24":56},"520287a6-8963-40cb-a4ca-2352760b5a00","III e IV, apenas.",{"_16":58,"_22":31,"_24":59},"12a93284-76c3-46ca-a81a-e525cdef5391","I, III e IV, apenas.",{"_16":61,"_22":35,"_24":62},"0e6b9c9f-c3ee-4b01-951d-8c84428aae82","II, III e IV, apenas.",{"_16":64,"_22":39,"_24":65},"4ee61e5b-6ac7-4498-b7c1-87072372acfb","I, II, III e IV.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:","tags",[69,92,100,106,118,127,136],{"_16":70,"_71":72,"_73":74,"_75":76,"_77":78,"_79":80,"_81":80,"_82":83,"_90":91},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","name","Engenharia Agronômica (Agronomia)","alias","engenharia-agronomica-agronomia","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0","created_at","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00","updated_at","metadata",{"_84":85,"_86":87,"_88":89},"childrenCount",30,"content_count",0,"question_count",58757,"slug","engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_16":93,"_71":94,"_73":95,"_75":76,"_77":96,"_79":97,"_81":97,"_82":98,"_90":95},"832057b6-fe5e-49b4-83cc-7d955749a3a4","Forragicultura e Pastagens","forragicultura-e-pastagens","b180303d-5625-47d1-adb3-8bcf123eef26","2025-04-29T04:00:00.359691+00:00",{"_84":87,"_86":87,"_88":99},1269,{"_16":96,"_71":101,"_73":102,"_75":76,"_77":70,"_79":103,"_81":103,"_82":104,"_90":102},"Culturas","culturas","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_84":105,"_86":87,"_88":99},7,{"_16":107,"_71":108,"_73":109,"_75":110,"_77":-5,"_79":111,"_81":111,"_82":112,"_90":117},"b9699cfb-08f6-4385-bd19-0ade5ddc1096","Exatas","exatas","8895a046-7392-4f1e-8213-a0a997afaef1","2025-03-02T00:58:52.090133+00:00",{"_113":114,"_84":115,"_86":87,"_88":116},"description","Exatas simple description",6,30998,"exatas-1",{"_16":119,"_71":120,"_73":121,"_75":110,"_77":122,"_79":123,"_81":123,"_82":124,"_90":126},"c7e88594-0b00-4db7-8dba-b5d476e9f6f2","Crescimento de Forragem","crescimento-de-forragem","ddcea080-9783-4ac1-8a00-1031348d482f","2025-03-02T00:59:15.295726+00:00",{"_113":125,"_84":87,"_86":87,"_88":99},"Crescimento de Forragem simple description","crescimento-de-forragem-1",{"_16":122,"_71":128,"_73":129,"_75":110,"_77":107,"_79":130,"_81":130,"_82":131,"_90":135},"Ciência Agrícola","ciencia-agricola","2025-03-02T00:59:01.645436+00:00",{"_113":132,"_84":133,"_86":87,"_88":134},"Ciência Agrícola simple description",13,3280,"ciencia-agricola-1",{"_16":78,"_71":137,"_73":138,"_75":76,"_77":-5,"_79":139,"_81":139,"_82":140,"_90":138},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_84":141,"_86":87,"_88":142},29,351586,{"_12":15,"_14":15,"_16":144,"_18":145,"_41":15,"_42":146,"_67":147},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[69,92,100,106,118,127,136],{"_12":15,"_14":15,"_16":149,"_18":150,"_41":15,"_42":166,"_67":167},"9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[151,154,157,160,163],{"_16":152,"_22":23,"_24":153},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_16":155,"_22":27,"_24":156},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_16":158,"_22":31,"_24":159},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_16":161,"_22":35,"_24":162},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_16":164,"_22":39,"_24":165},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[69,92,100,106,118,127,136],{"_12":15,"_14":15,"_16":169,"_18":170,"_41":15,"_42":186,"_67":187},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[171,174,177,180,183],{"_16":172,"_22":23,"_24":173},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_16":175,"_22":27,"_24":176},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_16":178,"_22":31,"_24":179},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_16":181,"_22":35,"_24":182},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_16":184,"_22":39,"_24":185},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[69,92,100,106,118,127,136],{"_12":15,"_14":15,"_16":189,"_18":190,"_41":15,"_42":206,"_67":207},"f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[191,194,197,200,203],{"_16":192,"_22":23,"_24":193},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","Z = 20",{"_16":195,"_22":27,"_24":196},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_16":198,"_22":31,"_24":199},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_16":201,"_22":35,"_24":202},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_16":204,"_22":39,"_24":205},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[69,92,100,106,118,127,136],[69,92,100,106,118,127,136],"tagsTree",[211],{"_16":78,"_71":137,"_73":138,"_75":76,"_77":-5,"_79":139,"_81":139,"_82":140,"_90":138,"_212":213},"children",[214],{"_16":70,"_71":72,"_73":74,"_75":76,"_77":78,"_79":80,"_81":80,"_82":83,"_90":91,"_212":215},[216],{"_16":96,"_71":101,"_73":102,"_75":76,"_77":70,"_79":103,"_81":103,"_82":104,"_90":102,"_212":217},[218],{"_16":93,"_71":94,"_73":95,"_75":76,"_77":96,"_79":97,"_81":97,"_82":98,"_90":95,"_212":219},[],"actionData","errors"]

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