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Admita que 1000g de C H custe o mesmo preço de 4 10 1000g de C H. Com os dados da tabela e utilizando as 2 4 reações de combustão, o item referente ao combustível mais econômico com a sua respectiva energia total liberada na queima de 1Kg deste é:

","relatedVideos",[],"similarQuestions",[50,116,121,141,161],{"_14":15,"_16":15,"_17":51,"_19":52,"_43":15,"_44":68,"_69":70},"50315327-d9f4-49cf-a07f-a191fea98958",[53,56,59,62,65],{"_17":54,"_23":24,"_25":55},"3b27ac4d-2ef4-41a5-af50-c62a82c0ff30","I e II, apenas.",{"_17":57,"_23":29,"_25":58},"520287a6-8963-40cb-a4ca-2352760b5a00","III e IV, apenas.",{"_17":60,"_23":33,"_25":61},"12a93284-76c3-46ca-a81a-e525cdef5391","I, III e IV, apenas.",{"_17":63,"_23":37,"_25":64},"0e6b9c9f-c3ee-4b01-951d-8c84428aae82","II, III e IV, apenas.",{"_17":66,"_23":41,"_25":67},"4ee61e5b-6ac7-4498-b7c1-87072372acfb","I, II, III e IV.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:","tags",[71,94,102,109],{"_17":72,"_73":74,"_75":76,"_77":78,"_79":80,"_81":82,"_83":82,"_84":85,"_92":93},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","name","Engenharia Agronômica (Agronomia)","alias","engenharia-agronomica-agronomia","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0","created_at","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00","updated_at","metadata",{"_86":87,"_88":89,"_90":91},"childrenCount",30,"content_count",0,"question_count",58757,"slug","engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_17":95,"_73":96,"_75":97,"_77":78,"_79":98,"_81":99,"_83":99,"_84":100,"_92":97},"a4e55c07-f6c5-4ac2-ad7a-255cd3e092e5","Fertilidade do Solo","fertilidade-do-solo","fe6b63e9-9f67-4d29-bcc4-e8398317a9e5","2025-04-29T04:00:00.359691+00:00",{"_86":89,"_88":89,"_90":101},1954,{"_17":80,"_73":103,"_75":104,"_77":78,"_79":-5,"_81":105,"_83":105,"_84":106,"_92":104},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_86":107,"_88":89,"_90":108},29,351586,{"_17":98,"_73":110,"_75":111,"_77":78,"_79":72,"_81":112,"_83":112,"_84":113,"_92":111},"Estudo dos Solos","estudo-dos-solos","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_86":114,"_88":89,"_90":115},4,4253,{"_14":15,"_16":15,"_17":117,"_19":118,"_43":15,"_44":119,"_69":120},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[71,94,102,109],{"_14":15,"_16":15,"_17":122,"_19":123,"_43":15,"_44":139,"_69":140},"9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[124,127,130,133,136],{"_17":125,"_23":24,"_25":126},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_17":128,"_23":29,"_25":129},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_17":131,"_23":33,"_25":132},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_17":134,"_23":37,"_25":135},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_17":137,"_23":41,"_25":138},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[71,94,102,109],{"_14":15,"_16":15,"_17":142,"_19":143,"_43":15,"_44":159,"_69":160},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[144,147,150,153,156],{"_17":145,"_23":24,"_25":146},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_17":148,"_23":29,"_25":149},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_17":151,"_23":33,"_25":152},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_17":154,"_23":37,"_25":155},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_17":157,"_23":41,"_25":158},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[71,94,102,109],{"_14":15,"_16":15,"_17":162,"_19":163,"_43":15,"_44":179,"_69":180},"f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[164,167,170,173,176],{"_17":165,"_23":24,"_25":166},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","Z = 20",{"_17":168,"_23":29,"_25":169},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_17":171,"_23":33,"_25":172},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_17":174,"_23":37,"_25":175},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_17":177,"_23":41,"_25":178},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[71,94,102,109],[71,94,102,109],"tagsTree",[184],{"_17":80,"_73":103,"_75":104,"_77":78,"_79":-5,"_81":105,"_83":105,"_84":106,"_92":104,"_185":186},"children",[187],{"_17":72,"_73":74,"_75":76,"_77":78,"_79":80,"_81":82,"_83":82,"_84":85,"_92":93,"_185":188},[189],{"_17":98,"_73":110,"_75":111,"_77":78,"_79":72,"_81":112,"_83":112,"_84":113,"_92":111,"_185":190},[191],{"_17":95,"_73":96,"_75":97,"_77":78,"_79":98,"_81":99,"_83":99,"_84":100,"_92":97,"_185":192},[],"actionData","errors"]

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