A lei de velocidade da reação direta é dada por v = k_1[ ext{oxihemoglobina}][ ext{CO}], e as dimensões de k_1 serão L \, ext{mol}^{-1} \, ext{s}^{-1}.

Quando os valores das concentrações iniciais da oxihemoglobina e do CO forem idênticos e diferentes de 1 \, ext{M}, a expressão v = k_1 representará corretamente a lei de velocidade da reação.

A reação descrita é dita de segunda ordem com relação aos reagentes, e a constante de velocidade k_1 assume a dimensão L^2 \, ext{mol}^{-2} \, ext{s}.

A etapa lenta da reação não é influenciada pelas concentrações da oxihemoglobina e de monóxido de carbono.