Questão de Química Analítica e Espectroscopia
massa molecular do HCl é
A
0,01 ml da solução concentrada. Este é apenas o número de mols encontrados na solução diluída.
B
0,365 ml da solução concentrada. Este é o valor de gramas ao considerar a densidade do ácido.
C
0,308 ml da solução concentrada. Este é o volume quando considerado que o ácido concentrado é 100%.
D
0,836 ml da solução concentrada. Inicialmente calcula-se o número de mols: n = C.V n = 0,1 ext{ M} imes 0,1 ext{ L} = 0,01 ext{ mols de HCl} . A massa necessária: 1 ext{ mol} - 36,5 ext{ g de HCl} 0,01 ext{ mols} - X X = 0,365 ext{ g de HCl} . Considerando a densidade (d= 1,18 ext{ g/mL}) 1,18 ext{ g} - 1 ext{ ml} 0,365 ext{ g} - X X = 0,3093 ext{ ml} . Porém, deve-se considerar que apenas 37 ext{ extperthousand (v/v)} do ácido concentrado é HCl, então: 100 ext{ ml de solução} - 37 ext{ ml (HCl)} X - 0,3093 ext{ ml} X = 0,836 ext{ ml de HCl} .
E
0,0836 mL da solução concentrada. Pode ter ocorrido erro na conversão de unidades.
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