Questão de Química

Considere a equação a seguir: 2H_{2}(g) + O_{2}(g) \rightarrow 2H_{2}O(l) \Delta H = -572 \text{kJ} É correto afirmar que a reação é:

A
exotérmica, liberando 286 \text{kJ} por mol de oxigênio consumido.
B
exotérmica, liberando 572 \text{kJ} para dois mols de água produzida.
C
endotérmica, consumindo 572 \text{kJ} para dois mols de água produzida.
D
endotérmica, liberando 572 \text{kJ} para dois mols de oxigênio consumido.
E
endotérmica, consumindo 286 \text{kJ} por mol de água produzida.

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U

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