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Qual é a importância de zerar a mira de precisão em uma determinada distância?

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Quem perde elétrons sofre oxidação; quem ganha, redução (II). O agente oxidante recebe elétrons, ou seja, é reduzido, promovendo a oxidação do outro (III). Já o agente redutor doa elétrons, sendo oxidado, e provoca a redução alheia (IV). Assim, todas as afirmações estão corretas.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:",[181],{"_21":182,"_55":183,"_94":184,"_96":97,"_98":185,"_67":113,"_69":113,"_63":186,"_71":189},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","Engenharia Agronômica (Agronomia)","engenharia-agronomica-agronomia","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0",{"_101":187,"_103":104,"_105":188},30,58757,"engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_17":20,"_19":20,"_21":191,"_23":192,"_42":20,"_43":193,"_89":194},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[181],{"_17":196,"_19":20,"_21":197,"_23":198,"_42":213,"_43":214,"_89":215},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[199,202,204,207,210],{"_21":200,"_27":28,"_29":201},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_21":196,"_27":33,"_29":203},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_21":205,"_27":36,"_29":206},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_21":208,"_27":40,"_29":209},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_21":211,"_27":176,"_29":212},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[181],{"_17":20,"_19":20,"_21":217,"_23":218,"_42":20,"_43":234,"_89":235},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[219,222,225,228,231],{"_21":220,"_27":28,"_29":221},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_21":223,"_27":33,"_29":224},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_21":226,"_27":36,"_29":227},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_21":229,"_27":40,"_29":230},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_21":232,"_27":176,"_29":233},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[181],{"_17":237,"_19":20,"_21":238,"_23":239,"_42":254,"_43":255,"_89":256},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[240,242,245,248,251],{"_21":237,"_27":28,"_29":241},"Z = 20",{"_21":243,"_27":33,"_29":244},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_21":246,"_27":36,"_29":247},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_21":249,"_27":40,"_29":250},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_21":252,"_27":176,"_29":253},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[181],[181,258,259,260,267,274,280,287,295,303,308,315,320,327,328,329,334],{"_21":110,"_55":111,"_94":112,"_96":97,"_98":92,"_67":113,"_69":113,"_63":114,"_71":117},{"_21":129,"_55":130,"_94":131,"_96":97,"_98":120,"_67":132,"_69":132,"_63":133,"_71":135},{"_21":261,"_55":262,"_94":263,"_96":97,"_98":185,"_67":113,"_69":113,"_63":264,"_71":266},"4e2db44f-f134-4b96-8072-be7145858de5","Engenharia Agrícola","engenharia-agricola",{"_101":265,"_103":104,"_105":134},4,"engenharia-agricola-1",{"_21":268,"_55":269,"_94":270,"_96":97,"_98":271,"_67":123,"_69":123,"_63":272,"_71":270},"75ac191f-9394-480c-bfa1-33263f52edef","Implantação e Situação","implantacao-e-situacao","aa24aaf6-f492-45a5-9278-d53e9b5e8845",{"_101":273,"_103":104,"_105":134},2,{"_21":275,"_55":130,"_94":131,"_96":97,"_98":182,"_67":276,"_69":276,"_63":277,"_71":279},"8b35cd49-2061-472c-8255-f966c2a87311","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_101":104,"_103":104,"_105":278},7652,"topografia-a55e868e",{"_21":271,"_55":281,"_94":282,"_96":97,"_98":185,"_67":283,"_69":283,"_63":284,"_71":282},"Arquitetura","arquitetura","2025-04-29T02:07:53.947721+00:00",{"_101":285,"_103":104,"_105":286},20,39357,{"_21":288,"_55":289,"_94":290,"_96":97,"_98":185,"_67":113,"_69":113,"_63":291,"_71":294},"b6e37f32-f8e5-4025-bf0f-69ffc00fb331","Engenharia Civil","engenharia-civil",{"_101":292,"_103":104,"_105":293},21,45865,"engenharia-civil-3",{"_21":296,"_55":297,"_94":298,"_96":97,"_98":185,"_67":113,"_69":113,"_63":299,"_71":302},"cf4152e8-e533-4a11-97b5-588f29c2d050","Engenharia Ambiental e Sanitária","engenharia-ambiental-e-sanitaria",{"_101":300,"_103":104,"_105":301},11,33319,"engenharia-ambiental-e-sanitaria-1",{"_21":304,"_55":130,"_94":131,"_96":97,"_98":296,"_67":305,"_69":305,"_63":306,"_71":307},"d6fc53c1-0a61-45b6-98ca-64e87b03a399","2025-04-29T03:44:33.801572+00:00",{"_101":104,"_103":104,"_105":278},"topografia-8f6d482d",{"_21":309,"_55":310,"_94":311,"_96":97,"_98":261,"_67":312,"_69":312,"_63":313,"_71":311},"defbb1f1-1fa1-430a-9644-0dff42c263a9","Ciências da Terra","ciencias-da-terra","2025-04-29T03:44:35.328997+00:00",{"_101":314,"_103":104,"_105":134},3,{"_21":316,"_55":130,"_94":131,"_96":97,"_98":268,"_67":317,"_69":317,"_63":318,"_71":319},"df90391f-4c23-4449-8d91-f7f263aa62bd","2025-04-29T04:00:06.9766+00:00",{"_101":104,"_103":104,"_105":134},"topografia-764d43dc",{"_21":185,"_55":321,"_94":322,"_96":97,"_98":-5,"_67":323,"_69":323,"_63":324,"_71":322},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_101":325,"_103":104,"_105":326},29,351586,{"_21":120,"_55":121,"_94":122,"_96":97,"_98":110,"_67":123,"_69":123,"_63":124,"_71":122},{"_21":92,"_55":93,"_94":95,"_96":97,"_98":-5,"_67":99,"_69":99,"_63":100,"_71":95},{"_21":330,"_55":130,"_94":131,"_96":97,"_98":309,"_67":331,"_69":331,"_63":332,"_71":333},"f2ef8dc3-7a05-4b7e-ba51-53f449d62731","2025-04-29T04:00:14.680867+00:00",{"_101":104,"_103":104,"_105":134},"topografia-856589f2",{"_21":335,"_55":130,"_94":131,"_96":97,"_98":288,"_67":123,"_69":123,"_63":336,"_71":337},"f6519645-4c61-46a8-ae90-7399c7729ebc",{"_101":104,"_103":104,"_105":134},"topografia-e4f50c40","tagsTree",[340,91],{"_21":185,"_55":321,"_94":322,"_96":97,"_98":-5,"_67":323,"_69":323,"_63":324,"_71":322,"_107":341},[342,346,352,358,362],{"_21":182,"_55":183,"_94":184,"_96":97,"_98":185,"_67":113,"_69":113,"_63":186,"_71":189,"_107":343},[344],{"_21":275,"_55":130,"_94":131,"_96":97,"_98":182,"_67":276,"_69":276,"_63":277,"_71":279,"_107":345},[],{"_21":261,"_55":262,"_94":263,"_96":97,"_98":185,"_67":113,"_69":113,"_63":264,"_71":266,"_107":347},[348],{"_21":309,"_55":310,"_94":311,"_96":97,"_98":261,"_67":312,"_69":312,"_63":313,"_71":311,"_107":349},[350],{"_21":330,"_55":130,"_94":131,"_96":97,"_98":309,"_67":331,"_69":331,"_63":332,"_71":333,"_107":351},[],{"_21":271,"_55":281,"_94":282,"_96":97,"_98":185,"_67":283,"_69":283,"_63":284,"_71":282,"_107":353},[354],{"_21":268,"_55":269,"_94":270,"_96":97,"_98":271,"_67":123,"_69":123,"_63":272,"_71":270,"_107":355},[356],{"_21":316,"_55":130,"_94":131,"_96":97,"_98":268,"_67":317,"_69":317,"_63":318,"_71":319,"_107":357},[],{"_21":288,"_55":289,"_94":290,"_96":97,"_98":185,"_67":113,"_69":113,"_63":291,"_71":294,"_107":359},[360],{"_21":335,"_55":130,"_94":131,"_96":97,"_98":288,"_67":123,"_69":123,"_63":336,"_71":337,"_107":361},[],{"_21":296,"_55":297,"_94":298,"_96":97,"_98":185,"_67":113,"_69":113,"_63":299,"_71":302,"_107":363},[364],{"_21":304,"_55":130,"_94":131,"_96":97,"_98":296,"_67":305,"_69":305,"_63":306,"_71":307,"_107":365},[],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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