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Já o agente redutor doa elétrons, sendo oxidado, e provoca a redução alheia (IV). Assim, todas as afirmações estão corretas.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:",[109],{"_23":110,"_37":111,"_39":112,"_113":114,"_115":116,"_117":118,"_119":118,"_25":120,"_127":128},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","Engenharia Agronômica (Agronomia)","engenharia-agronomica-agronomia","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0","created_at","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00","updated_at",{"_121":122,"_123":124,"_125":126},"childrenCount",30,"content_count",0,"question_count",58757,"slug","engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_19":130,"_21":22,"_23":131,"_57":132,"_76":147,"_78":148,"_31":149},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[133,136,138,141,144],{"_23":134,"_61":62,"_63":135},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_23":130,"_61":66,"_63":137},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_23":139,"_61":70,"_63":140},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_23":142,"_61":74,"_63":143},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_23":145,"_61":104,"_63":146},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[109],{"_19":151,"_21":22,"_23":152,"_57":153,"_76":168,"_78":169,"_31":170},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[154,157,160,163,165],{"_23":155,"_61":62,"_63":156},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_23":158,"_61":66,"_63":159},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_23":161,"_61":70,"_63":162},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_23":151,"_61":74,"_63":164},"I, III e IV estão corretas.",{"_23":166,"_61":104,"_63":167},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","Isótopos têm mesmo nº de prótons: A e B (6 prótons) – I verdadeiro. Eletricamente neutro exige prótons = elétrons: C (17≠18) e D (19≠18) não são neutros – II falso. Isoeletrônicos têm mesmo nº de elétrons: C e D (18 e−) – III verdadeiro. A, B e E têm prótons = elétrons (6=6, 6=6, 20=20) – IV verdadeiro. Isóbaros têm mesmo nº de massa: D (39) e E (40) diferem – V falso. Correto: I, III e IV.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[109],[109,172,178,185],{"_23":173,"_37":38,"_39":40,"_113":114,"_115":174,"_117":175,"_119":175,"_25":176,"_127":40},"a4e55c07-f6c5-4ac2-ad7a-255cd3e092e5","fe6b63e9-9f67-4d29-bcc4-e8398317a9e5","2025-04-29T04:00:00.359691+00:00",{"_121":124,"_123":124,"_125":177},1954,{"_23":116,"_37":179,"_39":180,"_113":114,"_115":-5,"_117":181,"_119":181,"_25":182,"_127":180},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_121":183,"_123":124,"_125":184},29,351586,{"_23":174,"_37":186,"_39":187,"_113":114,"_115":110,"_117":188,"_119":188,"_25":189,"_127":187},"Estudo dos Solos","estudo-dos-solos","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_121":190,"_123":124,"_125":191},4,4253,"tagsTree",[194],{"_23":116,"_37":179,"_39":180,"_113":114,"_115":-5,"_117":181,"_119":181,"_25":182,"_127":180,"_195":196},"children",[197],{"_23":110,"_37":111,"_39":112,"_113":114,"_115":116,"_117":118,"_119":118,"_25":120,"_127":128,"_195":198},[199],{"_23":174,"_37":186,"_39":187,"_113":114,"_115":110,"_117":188,"_119":188,"_25":189,"_127":187,"_195":200},[201],{"_23":173,"_37":38,"_39":40,"_113":114,"_115":174,"_117":175,"_119":175,"_25":176,"_127":40,"_195":202},[],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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