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I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[78],{"_17":107,"_19":18,"_20":108,"_22":109,"_46":124,"_47":125,"_76":126},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[110,113,115,118,121],{"_20":111,"_26":27,"_28":112},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_20":107,"_26":32,"_28":114},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_20":116,"_26":36,"_28":117},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_20":119,"_26":40,"_28":120},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_20":122,"_26":44,"_28":123},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[78],{"_17":18,"_19":18,"_20":128,"_22":129,"_46":18,"_47":144,"_76":145},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[130,133,136,139,142],{"_20":131,"_26":27,"_28":132},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_20":134,"_26":32,"_28":135},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_20":137,"_26":36,"_28":138},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_20":140,"_26":40,"_28":141},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_20":143,"_26":44,"_28":29},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[78],{"_17":147,"_19":18,"_20":148,"_22":149,"_46":164,"_47":165,"_76":166},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[150,152,155,158,161],{"_20":147,"_26":27,"_28":151},"Z = 20",{"_20":153,"_26":32,"_28":154},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_20":156,"_26":36,"_28":157},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_20":159,"_26":40,"_28":160},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_20":162,"_26":44,"_28":163},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[78],[78,168,176,182,194,203,212],{"_20":169,"_80":170,"_82":171,"_84":85,"_86":172,"_88":173,"_90":173,"_91":174,"_99":171},"832057b6-fe5e-49b4-83cc-7d955749a3a4","Forragicultura e Pastagens","forragicultura-e-pastagens","b180303d-5625-47d1-adb3-8bcf123eef26","2025-04-29T04:00:00.359691+00:00",{"_93":96,"_95":96,"_97":175},1269,{"_20":172,"_80":177,"_82":178,"_84":85,"_86":79,"_88":179,"_90":179,"_91":180,"_99":178},"Culturas","culturas","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_93":181,"_95":96,"_97":175},7,{"_20":183,"_80":184,"_82":185,"_84":186,"_86":-5,"_88":187,"_90":187,"_91":188,"_99":193},"b9699cfb-08f6-4385-bd19-0ade5ddc1096","Exatas","exatas","8895a046-7392-4f1e-8213-a0a997afaef1","2025-03-02T00:58:52.090133+00:00",{"_189":190,"_93":191,"_95":96,"_97":192},"description","Exatas simple description",6,30998,"exatas-1",{"_20":195,"_80":196,"_82":197,"_84":186,"_86":198,"_88":199,"_90":199,"_91":200,"_99":202},"c7e88594-0b00-4db7-8dba-b5d476e9f6f2","Crescimento de Forragem","crescimento-de-forragem","ddcea080-9783-4ac1-8a00-1031348d482f","2025-03-02T00:59:15.295726+00:00",{"_189":201,"_93":96,"_95":96,"_97":175},"Crescimento de Forragem simple description","crescimento-de-forragem-1",{"_20":198,"_80":204,"_82":205,"_84":186,"_86":183,"_88":206,"_90":206,"_91":207,"_99":211},"Ciência Agrícola","ciencia-agricola","2025-03-02T00:59:01.645436+00:00",{"_189":208,"_93":209,"_95":96,"_97":210},"Ciência Agrícola simple description",13,3280,"ciencia-agricola-1",{"_20":87,"_80":213,"_82":214,"_84":85,"_86":-5,"_88":215,"_90":215,"_91":216,"_99":214},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_93":217,"_95":96,"_97":218},29,351586,"tagsTree",[221],{"_20":87,"_80":213,"_82":214,"_84":85,"_86":-5,"_88":215,"_90":215,"_91":216,"_99":214,"_222":223},"children",[224],{"_20":79,"_80":81,"_82":83,"_84":85,"_86":87,"_88":89,"_90":89,"_91":92,"_99":100,"_222":225},[226],{"_20":172,"_80":177,"_82":178,"_84":85,"_86":79,"_88":179,"_90":179,"_91":180,"_99":178,"_222":227},[228],{"_20":169,"_80":170,"_82":171,"_84":85,"_86":172,"_88":173,"_90":173,"_91":174,"_99":171,"_222":229},[],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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