Questão de Química Analítica e Espectroscopia

35. A solução padronizada na questão anterior foi utilizada para determinação quantitativa do teor de H_2O_2 em meio ácido. Para esta finalidade, uma alíquota de 5 mL de cada amostra comercial foi diluída para um volume de 1000 mL. Em seguida, todos os grupos titularam alíquotas de 20,0 mL com a solução de KMnO_4.

A

Escreva a reação química balanceada.

B

Esboce o esquema do procedimento experimental.

C

Utilizando-se o valor da concentração real da solução de KMnO_4, calcule o volume esperado para ser gasto na dosagem das amostras comerciais de H_2O_2 nas concentrações de 3 e 6% (m/v).

D

Na análise quantitativa, uma das turmas de Q. Analítica consumiu, até observar o ponto de viragem, os seguintes volumes médios da solução de KMnO_4: 1,82 mL para a amostra de 10 volumes e 3,90 mL para a amostra de 20 volumes. Calcule a porcentagem de H_2O_2 em ambas as amostras. Utilize o valor da concentração real da solução de KMnO_4, calculada no item anterior.

E

Expresse a resposta do item anterior em função do volume de O_2 liberado na decomposição da solução de H_2O_2.

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