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Quem perde elétrons sofre oxidação; quem ganha, redução (II). O agente oxidante recebe elétrons, ou seja, é reduzido, promovendo a oxidação do outro (III). Já o agente redutor doa elétrons, sendo oxidado, e provoca a redução alheia (IV). Assim, todas as afirmações estão corretas.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:",[178],{"_20":179,"_51":180,"_90":181,"_92":93,"_94":182,"_63":109,"_65":109,"_59":183,"_67":186},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","Engenharia Agronômica (Agronomia)","engenharia-agronomica-agronomia","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0",{"_97":184,"_99":100,"_101":185},30,58757,"engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_17":18,"_19":18,"_20":188,"_22":189,"_38":18,"_39":190,"_85":191},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[178],{"_17":193,"_19":18,"_20":194,"_22":195,"_38":210,"_39":211,"_85":212},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[196,199,201,204,207],{"_20":197,"_26":27,"_28":198},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_20":193,"_26":32,"_28":200},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_20":202,"_26":36,"_28":203},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_20":205,"_26":170,"_28":206},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_20":208,"_26":173,"_28":209},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[178],{"_17":18,"_19":18,"_20":214,"_22":215,"_38":18,"_39":231,"_85":232},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[216,219,222,225,228],{"_20":217,"_26":27,"_28":218},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_20":220,"_26":32,"_28":221},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_20":223,"_26":36,"_28":224},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_20":226,"_26":170,"_28":227},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_20":229,"_26":173,"_28":230},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[178],{"_17":234,"_19":18,"_20":235,"_22":236,"_38":251,"_39":252,"_85":253},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[237,239,242,245,248],{"_20":234,"_26":27,"_28":238},"Z = 20",{"_20":240,"_26":32,"_28":241},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_20":243,"_26":36,"_28":244},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_20":246,"_26":170,"_28":247},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_20":249,"_26":173,"_28":250},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[178],[178,255,256,257,264,271,277,284,292,300,305,312,317,324,325,326,331],{"_20":106,"_51":107,"_90":108,"_92":93,"_94":88,"_63":109,"_65":109,"_59":110,"_67":113},{"_20":125,"_51":126,"_90":127,"_92":93,"_94":116,"_63":128,"_65":128,"_59":129,"_67":131},{"_20":258,"_51":259,"_90":260,"_92":93,"_94":182,"_63":109,"_65":109,"_59":261,"_67":263},"4e2db44f-f134-4b96-8072-be7145858de5","Engenharia Agrícola","engenharia-agricola",{"_97":262,"_99":100,"_101":130},4,"engenharia-agricola-1",{"_20":265,"_51":266,"_90":267,"_92":93,"_94":268,"_63":119,"_65":119,"_59":269,"_67":267},"75ac191f-9394-480c-bfa1-33263f52edef","Implantação e Situação","implantacao-e-situacao","aa24aaf6-f492-45a5-9278-d53e9b5e8845",{"_97":270,"_99":100,"_101":130},2,{"_20":272,"_51":126,"_90":127,"_92":93,"_94":179,"_63":273,"_65":273,"_59":274,"_67":276},"8b35cd49-2061-472c-8255-f966c2a87311","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_97":100,"_99":100,"_101":275},7652,"topografia-a55e868e",{"_20":268,"_51":278,"_90":279,"_92":93,"_94":182,"_63":280,"_65":280,"_59":281,"_67":279},"Arquitetura","arquitetura","2025-04-29T02:07:53.947721+00:00",{"_97":282,"_99":100,"_101":283},20,39357,{"_20":285,"_51":286,"_90":287,"_92":93,"_94":182,"_63":109,"_65":109,"_59":288,"_67":291},"b6e37f32-f8e5-4025-bf0f-69ffc00fb331","Engenharia Civil","engenharia-civil",{"_97":289,"_99":100,"_101":290},21,45865,"engenharia-civil-3",{"_20":293,"_51":294,"_90":295,"_92":93,"_94":182,"_63":109,"_65":109,"_59":296,"_67":299},"cf4152e8-e533-4a11-97b5-588f29c2d050","Engenharia Ambiental e Sanitária","engenharia-ambiental-e-sanitaria",{"_97":297,"_99":100,"_101":298},11,33319,"engenharia-ambiental-e-sanitaria-1",{"_20":301,"_51":126,"_90":127,"_92":93,"_94":293,"_63":302,"_65":302,"_59":303,"_67":304},"d6fc53c1-0a61-45b6-98ca-64e87b03a399","2025-04-29T03:44:33.801572+00:00",{"_97":100,"_99":100,"_101":275},"topografia-8f6d482d",{"_20":306,"_51":307,"_90":308,"_92":93,"_94":258,"_63":309,"_65":309,"_59":310,"_67":308},"defbb1f1-1fa1-430a-9644-0dff42c263a9","Ciências da Terra","ciencias-da-terra","2025-04-29T03:44:35.328997+00:00",{"_97":311,"_99":100,"_101":130},3,{"_20":313,"_51":126,"_90":127,"_92":93,"_94":265,"_63":314,"_65":314,"_59":315,"_67":316},"df90391f-4c23-4449-8d91-f7f263aa62bd","2025-04-29T04:00:06.9766+00:00",{"_97":100,"_99":100,"_101":130},"topografia-764d43dc",{"_20":182,"_51":318,"_90":319,"_92":93,"_94":-5,"_63":320,"_65":320,"_59":321,"_67":319},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_97":322,"_99":100,"_101":323},29,351586,{"_20":116,"_51":117,"_90":118,"_92":93,"_94":106,"_63":119,"_65":119,"_59":120,"_67":118},{"_20":88,"_51":89,"_90":91,"_92":93,"_94":-5,"_63":95,"_65":95,"_59":96,"_67":91},{"_20":327,"_51":126,"_90":127,"_92":93,"_94":306,"_63":328,"_65":328,"_59":329,"_67":330},"f2ef8dc3-7a05-4b7e-ba51-53f449d62731","2025-04-29T04:00:14.680867+00:00",{"_97":100,"_99":100,"_101":130},"topografia-856589f2",{"_20":332,"_51":126,"_90":127,"_92":93,"_94":285,"_63":119,"_65":119,"_59":333,"_67":334},"f6519645-4c61-46a8-ae90-7399c7729ebc",{"_97":100,"_99":100,"_101":130},"topografia-e4f50c40","tagsTree",[337,87],{"_20":182,"_51":318,"_90":319,"_92":93,"_94":-5,"_63":320,"_65":320,"_59":321,"_67":319,"_103":338},[339,343,349,355,359],{"_20":179,"_51":180,"_90":181,"_92":93,"_94":182,"_63":109,"_65":109,"_59":183,"_67":186,"_103":340},[341],{"_20":272,"_51":126,"_90":127,"_92":93,"_94":179,"_63":273,"_65":273,"_59":274,"_67":276,"_103":342},[],{"_20":258,"_51":259,"_90":260,"_92":93,"_94":182,"_63":109,"_65":109,"_59":261,"_67":263,"_103":344},[345],{"_20":306,"_51":307,"_90":308,"_92":93,"_94":258,"_63":309,"_65":309,"_59":310,"_67":308,"_103":346},[347],{"_20":327,"_51":126,"_90":127,"_92":93,"_94":306,"_63":328,"_65":328,"_59":329,"_67":330,"_103":348},[],{"_20":268,"_51":278,"_90":279,"_92":93,"_94":182,"_63":280,"_65":280,"_59":281,"_67":279,"_103":350},[351],{"_20":265,"_51":266,"_90":267,"_92":93,"_94":268,"_63":119,"_65":119,"_59":269,"_67":267,"_103":352},[353],{"_20":313,"_51":126,"_90":127,"_92":93,"_94":265,"_63":314,"_65":314,"_59":315,"_67":316,"_103":354},[],{"_20":285,"_51":286,"_90":287,"_92":93,"_94":182,"_63":109,"_65":109,"_59":288,"_67":291,"_103":356},[357],{"_20":332,"_51":126,"_90":127,"_92":93,"_94":285,"_63":119,"_65":119,"_59":333,"_67":334,"_103":358},[],{"_20":293,"_51":294,"_90":295,"_92":93,"_94":182,"_63":109,"_65":109,"_59":296,"_67":299,"_103":360},[361],{"_20":301,"_51":126,"_90":127,"_92":93,"_94":293,"_63":302,"_65":302,"_59":303,"_67":304,"_103":362},[],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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