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I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[77],{"_17":106,"_19":20,"_21":107,"_23":108,"_45":123,"_46":124,"_75":125},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[109,112,114,117,120],{"_21":110,"_27":28,"_29":111},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_21":106,"_27":32,"_29":113},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_21":115,"_27":36,"_29":116},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_21":118,"_27":40,"_29":119},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_21":121,"_27":44,"_29":122},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[77],{"_17":20,"_19":20,"_21":127,"_23":128,"_45":20,"_46":144,"_75":145},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[129,132,135,138,141],{"_21":130,"_27":28,"_29":131},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_21":133,"_27":32,"_29":134},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_21":136,"_27":36,"_29":137},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_21":139,"_27":40,"_29":140},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_21":142,"_27":44,"_29":143},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[77],{"_17":147,"_19":20,"_21":148,"_23":149,"_45":164,"_46":165,"_75":166},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[150,152,155,158,161],{"_21":147,"_27":28,"_29":151},"Z = 20",{"_21":153,"_27":32,"_29":154},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_21":156,"_27":36,"_29":157},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_21":159,"_27":40,"_29":160},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_21":162,"_27":44,"_29":163},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[77],[77,168,176,183],{"_21":169,"_79":170,"_81":171,"_83":84,"_85":172,"_87":173,"_89":173,"_90":174,"_98":171},"a4e55c07-f6c5-4ac2-ad7a-255cd3e092e5","Fertilidade do Solo","fertilidade-do-solo","fe6b63e9-9f67-4d29-bcc4-e8398317a9e5","2025-04-29T04:00:00.359691+00:00",{"_92":95,"_94":95,"_96":175},1954,{"_21":86,"_79":177,"_81":178,"_83":84,"_85":-5,"_87":179,"_89":179,"_90":180,"_98":178},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_92":181,"_94":95,"_96":182},29,351586,{"_21":172,"_79":184,"_81":185,"_83":84,"_85":78,"_87":186,"_89":186,"_90":187,"_98":185},"Estudo dos Solos","estudo-dos-solos","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_92":188,"_94":95,"_96":189},4,4253,"tagsTree",[192],{"_21":86,"_79":177,"_81":178,"_83":84,"_85":-5,"_87":179,"_89":179,"_90":180,"_98":178,"_193":194},"children",[195],{"_21":78,"_79":80,"_81":82,"_83":84,"_85":86,"_87":88,"_89":88,"_90":91,"_98":99,"_193":196},[197],{"_21":172,"_79":184,"_81":185,"_83":84,"_85":78,"_87":186,"_89":186,"_90":187,"_98":185,"_193":198},[199],{"_21":169,"_79":170,"_81":171,"_83":84,"_85":172,"_87":173,"_89":173,"_90":174,"_98":171,"_193":200},[],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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