um litro de vinagre comum contém 40 mL de ácido etanoico.

são necessários 200 mL de uma solução de NaOH 0,5 ext{ mol L}^{-1} para neutralizar 100 mL de vinagre balsâmico.

o ácido etanoico presente no vinagre provém da redução do etanol, obtido da fermentação do mosto.

a equação balanceada da reação do ácido etanoico com NaOH pode ser representada por: CH_3COOH(aq) + NaOH(aq) ightarrow CH_3COONa(aq) + H_2O(l)

a adição de um ácido forte a uma solução de ácido etanoico desloca o equilíbrio para a formação do ânion etanoato.

após adição de fenolftaleína, uma solução contendo CH_3COONa torna-se incolor.

o ácido etanoico é isômero funcional do metanoato de etila.