Em um experimento de calorimetria realizado no nível do mar, um estudante colocou 600 ext{ g} de água a 10 ext{ °C} e 100 ext{ g} de gelo a -40 ext{ °C} em um calorímetro ideal, onde já existiam 800 ext{ g} de água a 5 ext{ °C}, em equilíbrio térmico com o calorímetro. Sabendo que o calor específico da água líquida é 1 ext{ cal}( ext{g} ullet ext{ °C}), que o calor específico do gelo é 0,5 ext{ cal}( ext{g} ullet ext{ °C}) e que o calor latente de fusão do gelo é 80 ext{ cal/g}, depois de atingido o novo equilíbrio térmico havia, dentro do calorímetro,