INCORRETA. O aluno que seleciona esta alternativa não compreende que a formação da ligação iônica geralmente envolve um metal (que se torna cátion ao doar o elétron) e um ametal (que se torna um ânion ao receber o elétron). Na interação com a água não há formação de ligação iônica, já que não há troca de elétrons entre os compostos.

INCORRETA. O aluno que seleciona esta alternativa não compreende que a interação íon-dipolo se baseia no fato de que um íon é atraído por um polo de uma molécula polar. No entanto, na interação da água com o composto, não ocorre formação de íons; logo, não poderia haver esse tipo de interação, embora haja no sistema moléculas polares.

INCORRETA. O aluno que seleciona esta alternativa não compreende que a interação dipolo-dipolo ocorre entre duas moléculas polares, ou seja, apresentam uma distribuição não uniforme da carga elétrica ao longo de sua superfície. De fato, esse fenômeno ocorre entre as moléculas de água e do princípio ativo, porém o enunciado destaca qual deve ser o principal tipo de interação do composto com a água que permite uma boa solubilidade para ser eliminado por via renal. Nesse caso, há presença de grupos que permitem as ligações de hidrogênio com a água – grupo hidroxila (2OH) e grupo amida (2NHO).

CORRETA. O princípio ativo do medicamento, mostrado na imagem, apresenta um grupo hidroxila (2OH) e um grupo amida (NHO). Esses grupos contêm átomos de hidrogênio ligados a átomos pequenos e muito eletronegativos (O e N), possibilitando que façam ligações de hidrogênio com a água e que esse composto seja muito solúvel em água. Por isso, sua eliminação ocorre majoritariamente por via renal.

INCORRETA. O aluno que seleciona esta alternativa não compreende que a ligação covalente polar ocorre entre átomos com diferentes eletronegatividades, havendo o compartilhamento de elétrons entre esses átomos. Esse tipo de ligação ocorre nos átomos da água e do composto analisado, mas não ocorre na interação entre eles.