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Necessitam de um hospedeiro para completar seu ciclo de vida.

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Retiram nutrientes do floema do hospedeiro

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Não possuem clorofila.

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São capazes de completar seu ciclo de vida sem um hospedeiro.

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Plantas hemiparasitas obrigatórias diferem das hemiparasitas facultativas porque:

","relatedVideos",[],"similarQuestions",[46,113,118,138,158],{"_14":17,"_16":17,"_18":47,"_20":48,"_39":17,"_40":65,"_66":67},"50315327-d9f4-49cf-a07f-a191fea98958",[49,52,55,58,61],{"_18":50,"_23":24,"_25":51},"3b27ac4d-2ef4-41a5-af50-c62a82c0ff30","I e II, apenas.",{"_18":53,"_23":29,"_25":54},"520287a6-8963-40cb-a4ca-2352760b5a00","III e IV, apenas.",{"_18":56,"_23":33,"_25":57},"12a93284-76c3-46ca-a81a-e525cdef5391","I, III e IV, apenas.",{"_18":59,"_23":37,"_25":60},"0e6b9c9f-c3ee-4b01-951d-8c84428aae82","II, III e IV, apenas.",{"_18":62,"_23":63,"_25":64},"4ee61e5b-6ac7-4498-b7c1-87072372acfb","E","I, II, III e IV.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:","tags",[68,91,99,106],{"_18":69,"_70":71,"_72":73,"_74":75,"_76":77,"_78":79,"_80":79,"_81":82,"_89":90},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","name","Engenharia Agronômica (Agronomia)","alias","engenharia-agronomica-agronomia","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0","created_at","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00","updated_at","metadata",{"_83":84,"_85":86,"_87":88},"childrenCount",30,"content_count",0,"question_count",58757,"slug","engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_18":92,"_70":93,"_72":94,"_74":75,"_76":95,"_78":96,"_80":96,"_81":97,"_89":94},"38a12f58-27b2-4f42-a0bb-0d4a2b024b7e","Fisiologia Vegetal","fisiologia-vegetal","c09e5340-e0e2-4a6d-8c2d-b19f74a9fb25","2025-04-29T03:59:57.232839+00:00",{"_83":86,"_85":86,"_87":98},8260,{"_18":95,"_70":100,"_72":101,"_74":75,"_76":69,"_78":102,"_80":102,"_81":103,"_89":101},"Morfologia Vegetal","morfologia-vegetal","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_83":104,"_85":86,"_87":105},4,19489,{"_18":77,"_70":107,"_72":108,"_74":75,"_76":-5,"_78":109,"_80":109,"_81":110,"_89":108},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_83":111,"_85":86,"_87":112},29,351586,{"_14":17,"_16":17,"_18":114,"_20":115,"_39":17,"_40":116,"_66":117},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[68,91,99,106],{"_14":17,"_16":17,"_18":119,"_20":120,"_39":17,"_40":136,"_66":137},"9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[121,124,127,130,133],{"_18":122,"_23":24,"_25":123},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_18":125,"_23":29,"_25":126},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_18":128,"_23":33,"_25":129},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_18":131,"_23":37,"_25":132},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_18":134,"_23":63,"_25":135},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[68,91,99,106],{"_14":17,"_16":17,"_18":139,"_20":140,"_39":17,"_40":156,"_66":157},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[141,144,147,150,153],{"_18":142,"_23":24,"_25":143},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_18":145,"_23":29,"_25":146},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_18":148,"_23":33,"_25":149},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_18":151,"_23":37,"_25":152},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_18":154,"_23":63,"_25":155},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[68,91,99,106],{"_14":17,"_16":17,"_18":159,"_20":160,"_39":17,"_40":176,"_66":177},"f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[161,164,167,170,173],{"_18":162,"_23":24,"_25":163},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","Z = 20",{"_18":165,"_23":29,"_25":166},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_18":168,"_23":33,"_25":169},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_18":171,"_23":37,"_25":172},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_18":174,"_23":63,"_25":175},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[68,91,99,106],[68,91,99,106],"tagsTree",[181],{"_18":77,"_70":107,"_72":108,"_74":75,"_76":-5,"_78":109,"_80":109,"_81":110,"_89":108,"_182":183},"children",[184],{"_18":69,"_70":71,"_72":73,"_74":75,"_76":77,"_78":79,"_80":79,"_81":82,"_89":90,"_182":185},[186],{"_18":95,"_70":100,"_72":101,"_74":75,"_76":69,"_78":102,"_80":102,"_81":103,"_89":101,"_182":187},[188],{"_18":92,"_70":93,"_72":94,"_74":75,"_76":95,"_78":96,"_80":96,"_81":97,"_89":94,"_182":189},[],"actionData","errors"]

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