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Quem perde elétrons sofre oxidação; quem ganha, redução (II). O agente oxidante recebe elétrons, ou seja, é reduzido, promovendo a oxidação do outro (III). Já o agente redutor doa elétrons, sendo oxidado, e provoca a redução alheia (IV). Assim, todas as afirmações estão corretas.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:",[184],{"_20":185,"_59":186,"_98":187,"_100":101,"_102":188,"_71":117,"_73":117,"_67":189,"_75":192},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","Engenharia Agronômica (Agronomia)","engenharia-agronomica-agronomia","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0",{"_105":190,"_107":108,"_109":191},30,58757,"engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_17":18,"_19":18,"_20":194,"_22":195,"_46":18,"_47":196,"_93":197},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[184],{"_17":199,"_19":18,"_20":200,"_22":201,"_46":216,"_47":217,"_93":218},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[202,205,207,210,213],{"_20":203,"_26":27,"_28":204},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_20":199,"_26":32,"_28":206},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_20":208,"_26":36,"_28":209},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_20":211,"_26":40,"_28":212},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_20":214,"_26":44,"_28":215},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[184],{"_17":18,"_19":18,"_20":220,"_22":221,"_46":18,"_47":237,"_93":238},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[222,225,228,231,234],{"_20":223,"_26":27,"_28":224},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_20":226,"_26":32,"_28":227},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_20":229,"_26":36,"_28":230},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_20":232,"_26":40,"_28":233},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_20":235,"_26":44,"_28":236},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[184],{"_17":240,"_19":18,"_20":241,"_22":242,"_46":257,"_47":258,"_93":259},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[243,245,248,251,254],{"_20":240,"_26":27,"_28":244},"Z = 20",{"_20":246,"_26":32,"_28":247},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_20":249,"_26":36,"_28":250},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_20":252,"_26":40,"_28":253},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_20":255,"_26":44,"_28":256},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[184],[184,261,262,263,270,277,283,290,298,306,311,318,323,330,331,332,337],{"_20":114,"_59":115,"_98":116,"_100":101,"_102":96,"_71":117,"_73":117,"_67":118,"_75":121},{"_20":133,"_59":134,"_98":135,"_100":101,"_102":124,"_71":136,"_73":136,"_67":137,"_75":139},{"_20":264,"_59":265,"_98":266,"_100":101,"_102":188,"_71":117,"_73":117,"_67":267,"_75":269},"4e2db44f-f134-4b96-8072-be7145858de5","Engenharia Agrícola","engenharia-agricola",{"_105":268,"_107":108,"_109":138},4,"engenharia-agricola-1",{"_20":271,"_59":272,"_98":273,"_100":101,"_102":274,"_71":127,"_73":127,"_67":275,"_75":273},"75ac191f-9394-480c-bfa1-33263f52edef","Implantação e Situação","implantacao-e-situacao","aa24aaf6-f492-45a5-9278-d53e9b5e8845",{"_105":276,"_107":108,"_109":138},2,{"_20":278,"_59":134,"_98":135,"_100":101,"_102":185,"_71":279,"_73":279,"_67":280,"_75":282},"8b35cd49-2061-472c-8255-f966c2a87311","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_105":108,"_107":108,"_109":281},7652,"topografia-a55e868e",{"_20":274,"_59":284,"_98":285,"_100":101,"_102":188,"_71":286,"_73":286,"_67":287,"_75":285},"Arquitetura","arquitetura","2025-04-29T02:07:53.947721+00:00",{"_105":288,"_107":108,"_109":289},20,39357,{"_20":291,"_59":292,"_98":293,"_100":101,"_102":188,"_71":117,"_73":117,"_67":294,"_75":297},"b6e37f32-f8e5-4025-bf0f-69ffc00fb331","Engenharia Civil","engenharia-civil",{"_105":295,"_107":108,"_109":296},21,45865,"engenharia-civil-3",{"_20":299,"_59":300,"_98":301,"_100":101,"_102":188,"_71":117,"_73":117,"_67":302,"_75":305},"cf4152e8-e533-4a11-97b5-588f29c2d050","Engenharia Ambiental e Sanitária","engenharia-ambiental-e-sanitaria",{"_105":303,"_107":108,"_109":304},11,33319,"engenharia-ambiental-e-sanitaria-1",{"_20":307,"_59":134,"_98":135,"_100":101,"_102":299,"_71":308,"_73":308,"_67":309,"_75":310},"d6fc53c1-0a61-45b6-98ca-64e87b03a399","2025-04-29T03:44:33.801572+00:00",{"_105":108,"_107":108,"_109":281},"topografia-8f6d482d",{"_20":312,"_59":313,"_98":314,"_100":101,"_102":264,"_71":315,"_73":315,"_67":316,"_75":314},"defbb1f1-1fa1-430a-9644-0dff42c263a9","Ciências da Terra","ciencias-da-terra","2025-04-29T03:44:35.328997+00:00",{"_105":317,"_107":108,"_109":138},3,{"_20":319,"_59":134,"_98":135,"_100":101,"_102":271,"_71":320,"_73":320,"_67":321,"_75":322},"df90391f-4c23-4449-8d91-f7f263aa62bd","2025-04-29T04:00:06.9766+00:00",{"_105":108,"_107":108,"_109":138},"topografia-764d43dc",{"_20":188,"_59":324,"_98":325,"_100":101,"_102":-5,"_71":326,"_73":326,"_67":327,"_75":325},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_105":328,"_107":108,"_109":329},29,351586,{"_20":124,"_59":125,"_98":126,"_100":101,"_102":114,"_71":127,"_73":127,"_67":128,"_75":126},{"_20":96,"_59":97,"_98":99,"_100":101,"_102":-5,"_71":103,"_73":103,"_67":104,"_75":99},{"_20":333,"_59":134,"_98":135,"_100":101,"_102":312,"_71":334,"_73":334,"_67":335,"_75":336},"f2ef8dc3-7a05-4b7e-ba51-53f449d62731","2025-04-29T04:00:14.680867+00:00",{"_105":108,"_107":108,"_109":138},"topografia-856589f2",{"_20":338,"_59":134,"_98":135,"_100":101,"_102":291,"_71":127,"_73":127,"_67":339,"_75":340},"f6519645-4c61-46a8-ae90-7399c7729ebc",{"_105":108,"_107":108,"_109":138},"topografia-e4f50c40","tagsTree",[343,95],{"_20":188,"_59":324,"_98":325,"_100":101,"_102":-5,"_71":326,"_73":326,"_67":327,"_75":325,"_111":344},[345,349,355,361,365],{"_20":185,"_59":186,"_98":187,"_100":101,"_102":188,"_71":117,"_73":117,"_67":189,"_75":192,"_111":346},[347],{"_20":278,"_59":134,"_98":135,"_100":101,"_102":185,"_71":279,"_73":279,"_67":280,"_75":282,"_111":348},[],{"_20":264,"_59":265,"_98":266,"_100":101,"_102":188,"_71":117,"_73":117,"_67":267,"_75":269,"_111":350},[351],{"_20":312,"_59":313,"_98":314,"_100":101,"_102":264,"_71":315,"_73":315,"_67":316,"_75":314,"_111":352},[353],{"_20":333,"_59":134,"_98":135,"_100":101,"_102":312,"_71":334,"_73":334,"_67":335,"_75":336,"_111":354},[],{"_20":274,"_59":284,"_98":285,"_100":101,"_102":188,"_71":286,"_73":286,"_67":287,"_75":285,"_111":356},[357],{"_20":271,"_59":272,"_98":273,"_100":101,"_102":274,"_71":127,"_73":127,"_67":275,"_75":273,"_111":358},[359],{"_20":319,"_59":134,"_98":135,"_100":101,"_102":271,"_71":320,"_73":320,"_67":321,"_75":322,"_111":360},[],{"_20":291,"_59":292,"_98":293,"_100":101,"_102":188,"_71":117,"_73":117,"_67":294,"_75":297,"_111":362},[363],{"_20":338,"_59":134,"_98":135,"_100":101,"_102":291,"_71":127,"_73":127,"_67":339,"_75":340,"_111":364},[],{"_20":299,"_59":300,"_98":301,"_100":101,"_102":188,"_71":117,"_73":117,"_67":302,"_75":305,"_111":366},[367],{"_20":307,"_59":134,"_98":135,"_100":101,"_102":299,"_71":308,"_73":308,"_67":309,"_75":310,"_111":368},[],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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