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Quem perde elétrons sofre oxidação; quem ganha, redução (II). O agente oxidante recebe elétrons, ou seja, é reduzido, promovendo a oxidação do outro (III). Já o agente redutor doa elétrons, sendo oxidado, e provoca a redução alheia (IV). Assim, todas as afirmações estão corretas.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:",[175],{"_20":176,"_47":177,"_86":178,"_88":89,"_90":179,"_59":105,"_61":105,"_55":180,"_63":183},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","Engenharia Agronômica (Agronomia)","engenharia-agronomica-agronomia","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0",{"_93":181,"_95":96,"_97":182},30,58757,"engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_17":18,"_19":18,"_20":185,"_22":186,"_34":18,"_35":187,"_81":188},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[175],{"_17":190,"_19":18,"_20":191,"_22":192,"_34":207,"_35":208,"_81":209},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[193,196,198,201,204],{"_20":194,"_26":27,"_28":195},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_20":190,"_26":32,"_28":197},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_20":199,"_26":163,"_28":200},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_20":202,"_26":167,"_28":203},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_20":205,"_26":170,"_28":206},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[175],{"_17":18,"_19":18,"_20":211,"_22":212,"_34":18,"_35":228,"_81":229},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[213,216,219,222,225],{"_20":214,"_26":27,"_28":215},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_20":217,"_26":32,"_28":218},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_20":220,"_26":163,"_28":221},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_20":223,"_26":167,"_28":224},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_20":226,"_26":170,"_28":227},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[175],{"_17":231,"_19":18,"_20":232,"_22":233,"_34":248,"_35":249,"_81":250},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[234,236,239,242,245],{"_20":231,"_26":27,"_28":235},"Z = 20",{"_20":237,"_26":32,"_28":238},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_20":240,"_26":163,"_28":241},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_20":243,"_26":167,"_28":244},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_20":246,"_26":170,"_28":247},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[175],[175,252,253,254,261,268,274,281,289,297,302,309,314,321,322,323,328],{"_20":102,"_47":103,"_86":104,"_88":89,"_90":84,"_59":105,"_61":105,"_55":106,"_63":109},{"_20":121,"_47":122,"_86":123,"_88":89,"_90":112,"_59":124,"_61":124,"_55":125,"_63":127},{"_20":255,"_47":256,"_86":257,"_88":89,"_90":179,"_59":105,"_61":105,"_55":258,"_63":260},"4e2db44f-f134-4b96-8072-be7145858de5","Engenharia Agrícola","engenharia-agricola",{"_93":259,"_95":96,"_97":126},4,"engenharia-agricola-1",{"_20":262,"_47":263,"_86":264,"_88":89,"_90":265,"_59":115,"_61":115,"_55":266,"_63":264},"75ac191f-9394-480c-bfa1-33263f52edef","Implantação e Situação","implantacao-e-situacao","aa24aaf6-f492-45a5-9278-d53e9b5e8845",{"_93":267,"_95":96,"_97":126},2,{"_20":269,"_47":122,"_86":123,"_88":89,"_90":176,"_59":270,"_61":270,"_55":271,"_63":273},"8b35cd49-2061-472c-8255-f966c2a87311","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_93":96,"_95":96,"_97":272},7652,"topografia-a55e868e",{"_20":265,"_47":275,"_86":276,"_88":89,"_90":179,"_59":277,"_61":277,"_55":278,"_63":276},"Arquitetura","arquitetura","2025-04-29T02:07:53.947721+00:00",{"_93":279,"_95":96,"_97":280},20,39357,{"_20":282,"_47":283,"_86":284,"_88":89,"_90":179,"_59":105,"_61":105,"_55":285,"_63":288},"b6e37f32-f8e5-4025-bf0f-69ffc00fb331","Engenharia Civil","engenharia-civil",{"_93":286,"_95":96,"_97":287},21,45865,"engenharia-civil-3",{"_20":290,"_47":291,"_86":292,"_88":89,"_90":179,"_59":105,"_61":105,"_55":293,"_63":296},"cf4152e8-e533-4a11-97b5-588f29c2d050","Engenharia Ambiental e Sanitária","engenharia-ambiental-e-sanitaria",{"_93":294,"_95":96,"_97":295},11,33319,"engenharia-ambiental-e-sanitaria-1",{"_20":298,"_47":122,"_86":123,"_88":89,"_90":290,"_59":299,"_61":299,"_55":300,"_63":301},"d6fc53c1-0a61-45b6-98ca-64e87b03a399","2025-04-29T03:44:33.801572+00:00",{"_93":96,"_95":96,"_97":272},"topografia-8f6d482d",{"_20":303,"_47":304,"_86":305,"_88":89,"_90":255,"_59":306,"_61":306,"_55":307,"_63":305},"defbb1f1-1fa1-430a-9644-0dff42c263a9","Ciências da Terra","ciencias-da-terra","2025-04-29T03:44:35.328997+00:00",{"_93":308,"_95":96,"_97":126},3,{"_20":310,"_47":122,"_86":123,"_88":89,"_90":262,"_59":311,"_61":311,"_55":312,"_63":313},"df90391f-4c23-4449-8d91-f7f263aa62bd","2025-04-29T04:00:06.9766+00:00",{"_93":96,"_95":96,"_97":126},"topografia-764d43dc",{"_20":179,"_47":315,"_86":316,"_88":89,"_90":-5,"_59":317,"_61":317,"_55":318,"_63":316},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_93":319,"_95":96,"_97":320},29,351586,{"_20":112,"_47":113,"_86":114,"_88":89,"_90":102,"_59":115,"_61":115,"_55":116,"_63":114},{"_20":84,"_47":85,"_86":87,"_88":89,"_90":-5,"_59":91,"_61":91,"_55":92,"_63":87},{"_20":324,"_47":122,"_86":123,"_88":89,"_90":303,"_59":325,"_61":325,"_55":326,"_63":327},"f2ef8dc3-7a05-4b7e-ba51-53f449d62731","2025-04-29T04:00:14.680867+00:00",{"_93":96,"_95":96,"_97":126},"topografia-856589f2",{"_20":329,"_47":122,"_86":123,"_88":89,"_90":282,"_59":115,"_61":115,"_55":330,"_63":331},"f6519645-4c61-46a8-ae90-7399c7729ebc",{"_93":96,"_95":96,"_97":126},"topografia-e4f50c40","tagsTree",[334,83],{"_20":179,"_47":315,"_86":316,"_88":89,"_90":-5,"_59":317,"_61":317,"_55":318,"_63":316,"_99":335},[336,340,346,352,356],{"_20":176,"_47":177,"_86":178,"_88":89,"_90":179,"_59":105,"_61":105,"_55":180,"_63":183,"_99":337},[338],{"_20":269,"_47":122,"_86":123,"_88":89,"_90":176,"_59":270,"_61":270,"_55":271,"_63":273,"_99":339},[],{"_20":255,"_47":256,"_86":257,"_88":89,"_90":179,"_59":105,"_61":105,"_55":258,"_63":260,"_99":341},[342],{"_20":303,"_47":304,"_86":305,"_88":89,"_90":255,"_59":306,"_61":306,"_55":307,"_63":305,"_99":343},[344],{"_20":324,"_47":122,"_86":123,"_88":89,"_90":303,"_59":325,"_61":325,"_55":326,"_63":327,"_99":345},[],{"_20":265,"_47":275,"_86":276,"_88":89,"_90":179,"_59":277,"_61":277,"_55":278,"_63":276,"_99":347},[348],{"_20":262,"_47":263,"_86":264,"_88":89,"_90":265,"_59":115,"_61":115,"_55":266,"_63":264,"_99":349},[350],{"_20":310,"_47":122,"_86":123,"_88":89,"_90":262,"_59":311,"_61":311,"_55":312,"_63":313,"_99":351},[],{"_20":282,"_47":283,"_86":284,"_88":89,"_90":179,"_59":105,"_61":105,"_55":285,"_63":288,"_99":353},[354],{"_20":329,"_47":122,"_86":123,"_88":89,"_90":282,"_59":115,"_61":115,"_55":330,"_63":331,"_99":355},[],{"_20":290,"_47":291,"_86":292,"_88":89,"_90":179,"_59":105,"_61":105,"_55":293,"_63":296,"_99":357},[358],{"_20":298,"_47":122,"_86":123,"_88":89,"_90":290,"_59":299,"_61":299,"_55":300,"_63":301,"_99":359},[],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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