Os íons sulfato provenientes do K₂SO₄ diminui a solubilidade do BaSO₄, caracterizando o efeito do íons comum.

Em todos os compostos iônicos pouco solúveis, quanto maior o valor da constante do produto de solubilidade (K_s) maior será a solubilidade.

A constante do produto de solubilidade (K_s) do sulfato de bário pode ser expresso como: K_s = [Ba^{2+}].[SO_{4}^{2-}].

A solubilidade e a constante do produto de solubilidade (K_s) do sulfato de bário podem variar com a temperatura.