Questão de Engenharia Química e Química Industrial

2. (Ufv)
A figura a seguir representa dois sistemas em equilíbrio químico aquoso. No béquer 1 têm-se AgSCN sólido, em equilíbrio com os íons Ag+, e SCN-; no béquer 2 têm-se MgC2O4 (oxalato de magnésio) sólido, em equilíbrio com os íons Mg2+, e C2O42-.
As equações abaixo representam os equilíbrios químicos e suas respectivas constantes do produto de solubilidade (Kps).
Béquer (1) AgSCN(s) ⇄ Ag+(aq) + SCN-(aq) Kps = 1 . 10-12
Béquer (2) MgC2O4 (s) ⇄ Mg2+(aq) + C2O42- (aq) Kps = 1 . 10-8
Assinale a alternativa CORRETA:

A

O AgSCN é mais solúvel em água do que o MgC2O4.

B

O valor de Kps do AgSCN diminuirá após a adição, ao béquer 1, de solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3).

C

A solubilidade, em água, do MgC2O4 é 1 . 10-5 mol L-1.

D

11,23 g de MgC2O4 se dissolverão completamente em 100 L de água.

E

A concentração de cátions Ag+ no béquer 1 é igual a 1 . 10-6 mol L-1.

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U

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