Questão de Química Analítica e Espectroscopia

1. [E] Ácido bórico: K_a = 10^{-9} (meio ácido; pH < 7) Então, o pH_I é o menor deles. Procaína (II): K_b = 10^{-5} (meio básico; pH > 7) Piridina (III): K_b = 10^{-9} (meio básico; pH > 7) Quanto maior o valor de K_b, maior o valor do pH (mais básico será o meio). Então, pH_{II} > pH_{III}. Conclusão: pH_I < pH_{II} > pH_{III}.

A
Incorreta. Pela teoria de Bronsted-Lowry, temos que o fenol é o ácido e o íon fenolato é a sua base conjugada.
B
Incorreta. No equilíbrio, as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
C
Correta. Como K_a é muito pequeno, isso significa que a reação direta acontece em pequena extensão. Podemos dizer, portanto, que o equilíbrio é fortemente deslocado para a esquerda.
D
Incorreta. A adição de uma base forte reduziria a concentração de H_3O^+ e deslocaria o equilíbrio no sentido da reação direta, sem alterar o valor do K_a.
E
Incorreta. Como a reação direta acontece em pequena extensão, as concentrações de íons são muito pequenas.

Ainda não há comentários para esta questão.

Seja o primeiro a comentar!

Aulas em vídeo Em breve

00:00

Tópicos Relacionados