Questão de Química Analítica e Espectroscopia
4) Nos processos de dissociação iônica, deve-se considerar o fator de Van’t Hoff, pois este poderá alterar o resultado final, uma vez que o número de partículas iniciais e finais pode variar. O fator de Van’t Hoff é usado para o cálculo dos efeitos coligativos em soluções iônicas. Por sua vez, um efeito coligativo trata-se de uma modificação que ocorre nas propriedades de um solvente ao se adicionar neste um soluto, processo que depende diretamente do número de partículas. Com base nessas informações e considerando-se adicionar
A
O fator de Van’t Hoff para NaCl é 1, pois não ocorre dissociação.
B
Em uma solução de cloreto de sódio ext{NaCl} , que sofre dissociação, seu fator de Van’t Hoff será 2 , pois o número total de partículas finais é 2 , enquanto o inicial é 1 .
C
O fator de Van’t Hoff é irrelevante em soluções iônicas.
D
E
O fator de Van’t Hoff é sempre maior que 2 para qualquer soluto.
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