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Na imagem abaixo as setas indicam três tecidos da uma raíz de monocotiledônea.

Escolha entre as alternativas:

","status","has_issues","relatedVideos",[],"similarQuestions",[54,120,125,145,165],{"_16":17,"_18":17,"_19":55,"_21":56,"_45":17,"_46":72,"_73":74},"50315327-d9f4-49cf-a07f-a191fea98958",[57,60,63,66,69],{"_19":58,"_25":26,"_27":59},"3b27ac4d-2ef4-41a5-af50-c62a82c0ff30","I e II, apenas.",{"_19":61,"_25":31,"_27":62},"520287a6-8963-40cb-a4ca-2352760b5a00","III e IV, apenas.",{"_19":64,"_25":35,"_27":65},"12a93284-76c3-46ca-a81a-e525cdef5391","I, III e IV, apenas.",{"_19":67,"_25":39,"_27":68},"0e6b9c9f-c3ee-4b01-951d-8c84428aae82","II, III e IV, apenas.",{"_19":70,"_25":43,"_27":71},"4ee61e5b-6ac7-4498-b7c1-87072372acfb","I, II, III e IV.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:","tags",[75,98,106,113],{"_19":76,"_77":78,"_79":80,"_81":82,"_83":84,"_85":86,"_87":86,"_88":89,"_96":97},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","name","Engenharia Agronômica (Agronomia)","alias","engenharia-agronomica-agronomia","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0","created_at","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00","updated_at","metadata",{"_90":91,"_92":93,"_94":95},"childrenCount",30,"content_count",0,"question_count",58757,"slug","engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_19":99,"_77":100,"_79":101,"_81":82,"_83":102,"_85":103,"_87":103,"_88":104,"_96":101},"1489829f-4121-4168-b848-e2d6a7781a90","Anatomia Vegetal","anatomia-vegetal","c09e5340-e0e2-4a6d-8c2d-b19f74a9fb25","2025-04-29T04:00:00.359691+00:00",{"_90":93,"_92":93,"_94":105},413,{"_19":102,"_77":107,"_79":108,"_81":82,"_83":76,"_85":109,"_87":109,"_88":110,"_96":108},"Morfologia Vegetal","morfologia-vegetal","2025-04-29T03:44:30.741397+00:00",{"_90":111,"_92":93,"_94":112},4,19489,{"_19":84,"_77":114,"_79":115,"_81":82,"_83":-5,"_85":116,"_87":116,"_88":117,"_96":115},"Engenharia","engenharia","2025-04-29T01:55:38.635246+00:00",{"_90":118,"_92":93,"_94":119},29,351586,{"_16":17,"_18":17,"_19":121,"_21":122,"_45":17,"_46":123,"_73":124},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[75,98,106,113],{"_16":17,"_18":17,"_19":126,"_21":127,"_45":17,"_46":143,"_73":144},"9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[128,131,134,137,140],{"_19":129,"_25":26,"_27":130},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_19":132,"_25":31,"_27":133},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_19":135,"_25":35,"_27":136},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_19":138,"_25":39,"_27":139},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_19":141,"_25":43,"_27":142},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[75,98,106,113],{"_16":17,"_18":17,"_19":146,"_21":147,"_45":17,"_46":163,"_73":164},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[148,151,154,157,160],{"_19":149,"_25":26,"_27":150},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_19":152,"_25":31,"_27":153},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_19":155,"_25":35,"_27":156},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_19":158,"_25":39,"_27":159},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_19":161,"_25":43,"_27":162},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[75,98,106,113],{"_16":166,"_18":17,"_19":167,"_21":168,"_45":183,"_46":184,"_73":185},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[169,171,174,177,180],{"_19":166,"_25":26,"_27":170},"Z = 20",{"_19":172,"_25":31,"_27":173},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_19":175,"_25":35,"_27":176},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_19":178,"_25":39,"_27":179},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_19":181,"_25":43,"_27":182},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[75,98,106,113],[75,98,106,113],"tagsTree",[189],{"_19":84,"_77":114,"_79":115,"_81":82,"_83":-5,"_85":116,"_87":116,"_88":117,"_96":115,"_190":191},"children",[192],{"_19":76,"_77":78,"_79":80,"_81":82,"_83":84,"_85":86,"_87":86,"_88":89,"_96":97,"_190":193},[194],{"_19":102,"_77":107,"_79":108,"_81":82,"_83":76,"_85":109,"_87":109,"_88":110,"_96":108,"_190":195},[196],{"_19":99,"_77":100,"_79":101,"_81":82,"_83":102,"_85":103,"_87":103,"_88":104,"_96":101,"_190":197},[],"videoDislikes",{},"videoLikes",{},"actionData","errors"]

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