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Medir distâncias entre pontos

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Determinar a localização com precisão

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Criar desenhos topográficos

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Realizar medições de ângulos

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Analisar o solo

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Qual é o papel do GPS na topografia?

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Quem perde elétrons sofre oxidação; quem ganha, redução (II). O agente oxidante recebe elétrons, ou seja, é reduzido, promovendo a oxidação do outro (III). Já o agente redutor doa elétrons, sendo oxidado, e provoca a redução alheia (IV). Assim, todas as afirmações estão corretas.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:",[196],{"_21":197,"_59":198,"_98":199,"_100":101,"_102":200,"_71":117,"_73":117,"_67":201,"_75":204},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","Engenharia Agronômica (Agronomia)","engenharia-agronomica-agronomia","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0",{"_105":202,"_107":108,"_109":203},30,58757,"engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_17":20,"_19":20,"_21":206,"_23":207,"_46":20,"_47":208,"_93":209},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[210],{"_21":197,"_59":198,"_98":199,"_100":101,"_102":200,"_71":117,"_73":117,"_67":211,"_75":204},{"_105":202,"_107":108,"_109":203},{"_17":213,"_19":20,"_21":214,"_23":215,"_46":230,"_47":231,"_93":232},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[216,219,221,224,227],{"_21":217,"_27":28,"_29":218},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_21":213,"_27":32,"_29":220},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_21":222,"_27":36,"_29":223},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_21":225,"_27":40,"_29":226},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_21":228,"_27":44,"_29":229},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[233],{"_21":197,"_59":198,"_98":199,"_100":101,"_102":200,"_71":117,"_73":117,"_67":234,"_75":204},{"_105":202,"_107":108,"_109":203},{"_17":20,"_19":20,"_21":236,"_23":237,"_46":20,"_47":253,"_93":254},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[238,241,244,247,250],{"_21":239,"_27":28,"_29":240},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_21":242,"_27":32,"_29":243},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_21":245,"_27":36,"_29":246},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_21":248,"_27":40,"_29":249},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_21":251,"_27":44,"_29":252},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[255],{"_21":197,"_59":198,"_98":199,"_100":101,"_102":200,"_71":117,"_73":117,"_67":256,"_75":204},{"_105":202,"_107":108,"_109":203},{"_17":258,"_19":20,"_21":259,"_23":260,"_46":275,"_47":276,"_93":277},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[261,263,266,269,272],{"_21":258,"_27":28,"_29":262},"Z = 20",{"_21":264,"_27":32,"_29":265},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_21":267,"_27":36,"_29":268},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_21":270,"_27":40,"_29":271},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_21":273,"_27":44,"_29":274},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[278],{"_21":197,"_59":198,"_98":199,"_100":101,"_102":200,"_71":117,"_73":117,"_67":279,"_75":204},{"_105":202,"_107":108,"_109":203},[281,283,285,287,294,301,307,314,322,330,335,342,347,354,356,358,363],{"_21":197,"_59":198,"_98":199,"_100":101,"_102":200,"_71":117,"_73":117,"_67":282,"_75":204},{"_105":202,"_107":108,"_109":203},{"_21":114,"_59":115,"_98":116,"_100":101,"_102":96,"_71":117,"_73":117,"_67":284,"_75":121},{"_105":119,"_107":108,"_109":120},{"_21":133,"_59":134,"_98":135,"_100":101,"_102":124,"_71":136,"_73":136,"_67":286,"_75":139},{"_105":108,"_107":108,"_109":138},{"_21":288,"_59":289,"_98":290,"_100":101,"_102":200,"_71":117,"_73":117,"_67":291,"_75":293},"4e2db44f-f134-4b96-8072-be7145858de5","Engenharia Agrícola","engenharia-agricola",{"_105":292,"_107":108,"_109":138},4,"engenharia-agricola-1",{"_21":295,"_59":296,"_98":297,"_100":101,"_102":298,"_71":127,"_73":127,"_67":299,"_75":297},"75ac191f-9394-480c-bfa1-33263f52edef","Implantação e 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