Considere as seguintes entalpias molares de formação em kJ.mol–1:

H₂S(g) ⇒ –20,6

FeS(s) ⇒ –95,4

Fe²⁺ (aq) ⇒ –87,9

H⁺ (aq) ⇒ zero

Dados:

Massas molares (g.mol–1): H₂S ⇒ 34; FeS ⇒ 87,8;

Volume molar de gás nas condições ambiente de pressão e temperatura = 25 L.mol–1.

87,8 g de sulfeto de ferro (ii) são dissolvidos em ácidos diluídos, com produção de 25 L de H₂S, medidos nas condições ambiente de pressão e temperatura, com reação exotérmica. Nesse caso, a variação de entalpia, em kJ.mol–1, da reação que ocorre é igual a