Uma amostra de 6,000 g de hematita, um mineral de ferro, foi dissolvida completamente em ácido, e o ferro presente foi totalmente reduzido a Fe^{2+}. A seguir, a amostra dissolvida foi transferida para um balão volumétrico de 250,0 mL, o qual foi completado com água destilada até a marca de aferição. Uma alíquota de 10,00 mL dessa solução contendo o Fe^{2+} foi titulada com exatamente 25,00 mL de uma solução padrão 0,020 mol L^{-1} de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo. Cr_{2}O_{7}^{2-}(aq) + 6Fe^{2+}(aq)  2Cr^{3+}(aq) + 6Fe^{3+}(aq) + 7H_{2}O(l) Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a: