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A espécie Stylosanthes humilis apresentou a menor germinação de sementes escarificadas. A espécie Stylosanthes debilis apresentou a maior germinação de sementes escarificadas, apesar de não diferir estatisticamente das espécies Stylosanthes viscosa, Stylosanthes hamata, Stylosanthes leiocarpa e Stylosanthes scabra.

","status","pending_classification","hasRelatedVideo","relatedVideos",[],"similarQuestions",[44,92,97,118,138],{"_17":45,"_19":18,"_20":46,"_22":47,"_34":65,"_35":66,"_67":68},"4ee61e5b-6ac7-4498-b7c1-87072372acfb","50315327-d9f4-49cf-a07f-a191fea98958",[48,51,54,58,62],{"_20":49,"_26":27,"_28":50},"3b27ac4d-2ef4-41a5-af50-c62a82c0ff30","I e II, apenas.",{"_20":52,"_26":32,"_28":53},"520287a6-8963-40cb-a4ca-2352760b5a00","III e IV, apenas.",{"_20":55,"_26":56,"_28":57},"12a93284-76c3-46ca-a81a-e525cdef5391","C","I, III e IV, apenas.",{"_20":59,"_26":60,"_28":61},"0e6b9c9f-c3ee-4b01-951d-8c84428aae82","D","II, III e IV, apenas.",{"_20":45,"_26":63,"_28":64},"E","I, II, III e IV.","Nos processos de oxirredução há transferência de elétrons (I). Quem perde elétrons sofre oxidação; quem ganha, redução (II). O agente oxidante recebe elétrons, ou seja, é reduzido, promovendo a oxidação do outro (III). Já o agente redutor doa elétrons, sendo oxidado, e provoca a redução alheia (IV). Assim, todas as afirmações estão corretas.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:","tags",[69],{"_20":70,"_71":72,"_73":74,"_75":76,"_77":78,"_79":80,"_81":80,"_82":83,"_90":91},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","name","Engenharia Agronômica (Agronomia)","alias","engenharia-agronomica-agronomia","tag_group_id","c1ce2cf2-b217-4cc7-8182-81c56bd3522d","parent_id","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0","created_at","2025-04-29T02:19:12.828432+00:00","updated_at","metadata",{"_84":85,"_86":87,"_88":89},"childrenCount",30,"content_count",0,"question_count",58757,"slug","engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_17":18,"_19":18,"_20":93,"_22":94,"_34":18,"_35":95,"_67":96},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[69],{"_17":98,"_19":18,"_20":99,"_22":100,"_34":115,"_35":116,"_67":117},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[101,104,106,109,112],{"_20":102,"_26":27,"_28":103},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_20":98,"_26":32,"_28":105},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_20":107,"_26":56,"_28":108},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_20":110,"_26":60,"_28":111},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_20":113,"_26":63,"_28":114},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[69],{"_17":18,"_19":18,"_20":119,"_22":120,"_34":18,"_35":136,"_67":137},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[121,124,127,130,133],{"_20":122,"_26":27,"_28":123},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_20":125,"_26":32,"_28":126},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_20":128,"_26":56,"_28":129},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_20":131,"_26":60,"_28":132},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_20":134,"_26":63,"_28":135},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[69],{"_17":139,"_19":18,"_20":140,"_22":141,"_34":156,"_35":157,"_67":158},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[142,144,147,150,153],{"_20":139,"_26":27,"_28":143},"Z = 20",{"_20":145,"_26":32,"_28":146},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_20":148,"_26":56,"_28":149},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_20":151,"_26":60,"_28":152},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_20":154,"_26":63,"_28":155},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

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