Determine o pH de uma solução 0,400 M de:

1. a) KH₂PO₄;
2. b) K₂HPO₄.

Dados:

H₃PO₄ → H₂PO₄^{-} + H^{+} \, K_{a1} = 5,9 \times 10^{-3}

H₂PO₄^{-} → HPO₄^{2-} + H^{+} \, K_{a2}= 6,2 \times 10^{-8}

HPO₄^{2-} → PO₄^{3-} + H^{+} \, K_{a3} = 4,8 \times 10^{-13}