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Erros de leitura, erros de nivelamento e erros de centragem.

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Apenas erros de leitura.

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Apenas erros de nivelamento.

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Apenas erros de centragem.

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Quais os principais erros que podem ocorrer em um levantamento taqueométrico?

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Quem perde elétrons sofre oxidação; quem ganha, redução (II). O agente oxidante recebe elétrons, ou seja, é reduzido, promovendo a oxidação do outro (III). Já o agente redutor doa elétrons, sendo oxidado, e provoca a redução alheia (IV). Assim, todas as afirmações estão corretas.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:",[193],{"_21":194,"_55":195,"_94":196,"_96":97,"_98":197,"_67":113,"_69":113,"_63":198,"_71":201},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","Engenharia Agronômica (Agronomia)","engenharia-agronomica-agronomia","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0",{"_101":199,"_103":104,"_105":200},30,58757,"engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_17":20,"_19":20,"_21":203,"_23":204,"_42":20,"_43":205,"_89":206},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[207],{"_21":194,"_55":195,"_94":196,"_96":97,"_98":197,"_67":113,"_69":113,"_63":208,"_71":201},{"_101":199,"_103":104,"_105":200},{"_17":210,"_19":20,"_21":211,"_23":212,"_42":227,"_43":228,"_89":229},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[213,216,218,221,224],{"_21":214,"_26":27,"_28":215},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_21":210,"_26":32,"_28":217},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_21":219,"_26":36,"_28":220},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_21":222,"_26":40,"_28":223},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_21":225,"_26":188,"_28":226},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[230],{"_21":194,"_55":195,"_94":196,"_96":97,"_98":197,"_67":113,"_69":113,"_63":231,"_71":201},{"_101":199,"_103":104,"_105":200},{"_17":20,"_19":20,"_21":233,"_23":234,"_42":20,"_43":250,"_89":251},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[235,238,241,244,247],{"_21":236,"_26":27,"_28":237},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_21":239,"_26":32,"_28":240},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_21":242,"_26":36,"_28":243},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_21":245,"_26":40,"_28":246},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_21":248,"_26":188,"_28":249},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[252],{"_21":194,"_55":195,"_94":196,"_96":97,"_98":197,"_67":113,"_69":113,"_63":253,"_71":201},{"_101":199,"_103":104,"_105":200},{"_17":255,"_19":20,"_21":256,"_23":257,"_42":272,"_43":273,"_89":274},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[258,260,263,266,269],{"_21":255,"_26":27,"_28":259},"Z = 20",{"_21":261,"_26":32,"_28":262},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_21":264,"_26":36,"_28":265},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_21":267,"_26":40,"_28":268},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_21":270,"_26":188,"_28":271},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[275],{"_21":194,"_55":195,"_94":196,"_96":97,"_98":197,"_67":113,"_69":113,"_63":276,"_71":201},{"_101":199,"_103":104,"_105":200},[278,280,282,284,291,298,304,311,319,327,332,339,344,351,353,355,360],{"_21":194,"_55":195,"_94":196,"_96":97,"_98":197,"_67":113,"_69":113,"_63":279,"_71":201},{"_101":199,"_103":104,"_105":200},{"_21":110,"_55":111,"_94":112,"_96":97,"_98":92,"_67":113,"_69":113,"_63":281,"_71":117},{"_101":115,"_103":104,"_105":116},{"_21":129,"_55":130,"_94":131,"_96":97,"_98":120,"_67":132,"_69":132,"_63":283,"_71":135},{"_101":104,"_103":104,"_105":134},{"_21":285,"_55":286,"_94":287,"_96":97,"_98":197,"_67":113,"_69":113,"_63":288,"_71":290},"4e2db44f-f134-4b96-8072-be7145858de5","Engenharia Agrícola","engenharia-agricola",{"_101":289,"_103":104,"_105":134},4,"engenharia-agricola-1",{"_21":292,"_55":293,"_94":294,"_96":97,"_98":295,"_67":123,"_69":123,"_63":296,"_71":294},"75ac191f-9394-480c-bfa1-33263f52edef","Implantação e 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