Questão de Química
Qual é a pressão desse gás, comportando-se como:
- gás ideal na condição I?
- gás de Van der Waals na condição I?
- gás ideal na condição II?
- gás de Van der Waals na condição II?
Calcule o valor aproximado da constante de compressibilidade na condição I e na condição II, considerando que o gás de Van der Waals representa o comportamento real do gás.
Dados gerais da questão: a (C2H6) = 5,49 L².atm.mol
A
gás ideal na condição I
B
gás de Van der Waals na condição I
C
gás ideal na condição II
D
gás de Van der Waals na condição II
E
Calcule o valor aproximado da constante de compressibilidade na condição I e na condição II.
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