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O ponto do assento é o ponto onde o dorsal e o talweg se intersectam.

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O ponto do assento é o ponto onde a elevação é máxima em uma direção e mínima na direção perpendicular.

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O ponto do assento é o ponto onde a elevação é mínima em uma direção e máxima na direção perpendicular.

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Qual é o ponto do assento?

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Quem perde elétrons sofre oxidação; quem ganha, redução (II). O agente oxidante recebe elétrons, ou seja, é reduzido, promovendo a oxidação do outro (III). Já o agente redutor doa elétrons, sendo oxidado, e provoca a redução alheia (IV). Assim, todas as afirmações estão corretas.","Em relação às reações de oxirredução, avalie as afirmacoes a seguir: I. A oxirredução é a transferência de elétrons entre átomos. II. A oxidação é a perda de elétrons e a redução é o ganho de elétrons. III. Oxidante é o elemento (ou substância) que sofre redução e que provoca oxidação. IV. Redutor é o elemento (ou substância) que sofre oxidação e que provoca redução. É correto o que se afirma em:",[189],{"_21":190,"_51":191,"_88":192,"_90":91,"_92":193,"_63":108,"_65":108,"_59":194,"_101":197},"06ea968f-7043-4177-87b0-3e60aea861df","Engenharia Agronômica (Agronomia)","engenharia-agronomica-agronomia","eb9315c5-bd04-4116-aa46-02c4fde320c0",{"_95":195,"_97":98,"_99":196},30,58757,"engenharia-agronomica-agronomia-1",{"_17":20,"_19":20,"_21":199,"_23":200,"_38":20,"_39":201,"_83":202},"7e6fe606-f6c4-428c-97a8-9778c9d37bfd",[],"Em 19/06/94, foi publicado no jornal \"Folha de São Paulo\" uma matéria sobre empresas que falsificavam suco de laranja. O produto estava sendo diluído em água e vendido como concentrado (puro). A falsificação foi descoberta através de medidas de teores de isótopos de oxigênio (16O e 18O). O isótopo 18O fica um pouco mais concentrado nas águas presentes nas plantas em crescimento do que nas águas oriundas de fontes não-biológicas, portanto o suco puro deve conter uma maior quantidade de 18O. Avalie as afirmacoes a seguir:
I. Os números atômicos dos isótopos do Oxigênio são iguais.
II. Os números de massa nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
III. As massas atômicas dos isótopos do Oxigênio são iguais.
IV. Os números de prótons nos isótopos citados no texto são 16 e 18, respectivamente.
V. O número de massa do 16O é 16 e indica a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no núcleo do átomo.",[203],{"_21":190,"_51":191,"_88":192,"_90":91,"_92":193,"_63":108,"_65":108,"_59":204,"_101":197},{"_95":195,"_97":98,"_99":196},{"_17":206,"_19":20,"_21":207,"_23":208,"_38":223,"_39":224,"_83":225},"5338dc1b-67cc-4c91-a297-f045b41794df","9adbe44e-a671-4c91-a244-6432e2006049",[209,212,214,217,220],{"_21":210,"_27":28,"_29":211},"e39b843d-78b6-4a59-8650-891814715a6e","p = 11; e = 10; n = 12; ficou negativo.",{"_21":206,"_27":32,"_29":213},"p = 11; e = 10; n = 12; ficou positivo.",{"_21":215,"_27":36,"_29":216},"296c9165-5191-473f-8b4c-d7db78c4097c","p = 10; e = 10; n = 13; ficou negativo.",{"_21":218,"_27":181,"_29":219},"c5c1b3f6-ca27-48b8-9904-befcffb63321","p = 11; e = 12; n = 22; ficou positivo.",{"_21":221,"_27":184,"_29":222},"5db72a6b-e66e-4270-9f08-566add3f9dfc","p = 11; e = 22; n = 23; ficou negativo.","O número atômico (Z) indica 11 prótons. O número de massa (A = 23) menos Z dá os nêutrons: 23 – 11 = 12. Em estado neutro teria 11 elétrons, mas ao perder 1 elétron fica com 10 elétrons. O excesso de prótons (11+) sobre elétrons (10−) gera carga +1, portanto o átomo torna-se um cátion (positivo).","Em determinadas condições experimentais, um átomo pode ganhar ou perder elétrons. Um átomo de sódio de número atômico 11 (Z = 11) e número de massa 23 (A = 23) perdeu um elétron. Assinale a alternativa correta com a quantidade de prótons, elétrons e nêutrons que ele ficou, bem como se ele ficou positivo ou negativo:",[226],{"_21":190,"_51":191,"_88":192,"_90":91,"_92":193,"_63":108,"_65":108,"_59":227,"_101":197},{"_95":195,"_97":98,"_99":196},{"_17":20,"_19":20,"_21":229,"_23":230,"_38":20,"_39":246,"_83":247},"d2b20562-3fdb-4cd8-b0e5-31c240b7ed06",[231,234,237,240,243],{"_21":232,"_27":28,"_29":233},"ee2d09d0-4eb2-4d28-be91-2cc22bca9cd4","I e II estão corretas.",{"_21":235,"_27":32,"_29":236},"ac24bff4-1243-4a3a-a5a6-68eb249031c4","II e III estão corretas.",{"_21":238,"_27":36,"_29":239},"9da14af8-9b0f-48d8-9e3d-cd075b4916fe","I e IV estão corretas.",{"_21":241,"_27":181,"_29":242},"97fe6500-9744-4a35-bf45-3a64616d0bde","I, III e IV estão corretas.",{"_21":244,"_27":184,"_29":245},"956e44b8-6686-4d94-8fe0-abfb8ee38ecd","I, II e V estão corretas.","A tabela indica a composição de algumas espécies químicas:
Espécies Número de prótons Número de elétrons Número de nêutrons
A 6 6 6
B 6 6 8
C 17 18 18
D 19 18 20
E 20 20 20
É correto afirmar que:
I. A e B são isótopos.
II. C e D são eletricamente neutros.
III. C e D são isoeletrônicos.
IV. A, B e E são eletricamente neutros.
V. D e E são isóbaros.
Assinale a alternativa correta:",[248],{"_21":190,"_51":191,"_88":192,"_90":91,"_92":193,"_63":108,"_65":108,"_59":249,"_101":197},{"_95":195,"_97":98,"_99":196},{"_17":251,"_19":20,"_21":252,"_23":253,"_38":268,"_39":269,"_83":270},"52e61e94-9ed7-4cb9-aef3-769dec71a2e2","f56138de-35a5-412c-ba7f-a274ddb5742e",[254,256,259,262,265],{"_21":251,"_27":28,"_29":255},"Z = 20",{"_21":257,"_27":32,"_29":258},"7d708393-d940-4d54-bdbb-77f2266a19ee","Z = 19",{"_21":260,"_27":36,"_29":261},"9bb72b1a-5773-46ae-9fc5-c97319354295","Z = 21",{"_21":263,"_27":181,"_29":264},"db0047d0-501f-4ef6-be93-e7544c918092","Z = 22",{"_21":266,"_27":184,"_29":267},"b916bc17-e921-40ec-8940-bf59fe2824ca","Z = 18","Somando os elétrons indicados na configuração: 1s2 (2) + 2s2 (2) + 2p6 (6) + 3s2 (2) + 3p6 (6) + 4s2 (2) = 20 elétrons. Para um átomo neutro, o número de elétrons é igual ao número atômico (Z). Portanto, Z = 20.","

Assinale a alternativa com o número atômico de um átomo cuja configuração eletrônica é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

",[271],{"_21":190,"_51":191,"_88":192,"_90":91,"_92":193,"_63":108,"_65":108,"_59":272,"_101":197},{"_95":195,"_97":98,"_99":196},[274,276,278,280,287,294,300,307,315,323,328,335,340,347,349,351,356],{"_21":190,"_51":191,"_88":192,"_90":91,"_92":193,"_63":108,"_65":108,"_59":275,"_101":197},{"_95":195,"_97":98,"_99":196},{"_21":105,"_51":106,"_88":107,"_90":91,"_92":86,"_63":108,"_65":108,"_59":277,"_101":112},{"_95":110,"_97":98,"_99":111},{"_21":124,"_51":125,"_88":126,"_90":91,"_92":115,"_63":127,"_65":127,"_59":279,"_101":130},{"_95":98,"_97":98,"_99":129},{"_21":281,"_51":282,"_88":283,"_90":91,"_92":193,"_63":108,"_65":108,"_59":284,"_101":286},"4e2db44f-f134-4b96-8072-be7145858de5","Engenharia Agrícola","engenharia-agricola",{"_95":285,"_97":98,"_99":129},4,"engenharia-agricola-1",{"_21":288,"_51":289,"_88":290,"_90":91,"_92":291,"_63":118,"_65":118,"_59":292,"_101":290},"75ac191f-9394-480c-bfa1-33263f52edef","Implantação e 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